【题目】药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性,其合成路线如下:
已知:M的结构简式为:。
请回答下列问题:
(1)A的化学名称是_______________,B的化学式是________________。
(2)C中官能团的名称是__________________________。
(3)写出F的结构简式__________________________。
(4)已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯,请写出该反应化学方程式:______________________________。
(5)满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不含立体异构)。
① 能够发生银镜反应。
② 含有硝基(–NO2),且硝基直接连在苯环上。
③ 含有苯环且苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为________(写出一种即可)。
(6)写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线(无机试剂任选):______________________
【答案】 2-羟基丙酸(或α-羟基丙酸或乳酸) C4H8O3 羰基(酮基),酯基 15
【解析】根据流程图,乙醛与HCN加成生成,水解生成,与甲醇酯化生成B,B为,B氧化生成,与M()反应生成D(),D还原生成E(),E发生消去反应生成F,F为。
(1)A()的化学名称为2-羟基丙酸,根据上述分析,B为,化学式是C4H8O3,故答案为:2-羟基丙酸(或α-羟基丙酸或乳酸);C4H8O3;
(2)C()中官能团有羰基,酯基,故答案为:羰基,酯基;
(3)根据上述分析,F的结构简式为,故答案为:;
(4)A()在一定条件下能生成可降解的聚酯,反应的化学方程式为,故答案为:;
(5)M()的同分异构体满足:①能够发生银镜反应,是结构中含有醛基;②含有硝基(–NO2),且硝基直接连在苯环上;③含有苯环且苯环上只有两个取代基,满足条件的是苯环上含有硝基,另一个基团为—C3H6—CHO,其中—C3H6—CHO有—CH2CH2CH2—CHO、—CH2CH(CH3)—CHO、—CH(CH3) CH2—CHO、—CH(CH2CH3)—CHO、—C(CH3) 2—CHO5种结构,因此M()的同分异构体有3×5=15种,其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为,故答案为:15;(任写一种);
(6)用乙醛为原料制备聚丙烯腈(),需要先制备丙烯腈,根据题干流程图,可以由乙醛与HCN加成生成,消去羟基生成丙烯腈,合成路线为,故答案为:。
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【题目】已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4 HC2O4-+H+ Ka1
HC2O4- C2O42-+H+ Ka2
常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c(H2C2O4)
B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4-) / [c(H2C2O4) × c(C2O42-)]=1000
C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
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【题目】某学习小组为了探究Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性,设计如下实验:
实验(一): 热稳定性
利用如图装置进行实验,加热A中Fe(NO3)3固体,A 和B中都有红棕色气体产生,A 试管中生成了红色粉末。
(1)B装置的作用____________;要检验A中红色固体是否为Fe2O3,应该选用的试剂是____________(填化学式)。
(2)加热A中试管一段时间后,C 中导管口有气泡产生,而集气瓶中无气泡产生原因是______________。
(3)写出硝酸铁受热分解的化学方程式__________________。
实验(二):氧化性
Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验:
试验编号 | 实验操作 | 现象 |
a | 向10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝,并滴加氯化钠溶液 | 无沉淀生成 |
b | 向10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液,振荡;再滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫红色溶液不褪色 |
c | 向10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝,并滴加氯化钠溶液 | 产生白色沉淀 |
(4)设计实验a的目的是_____________________;实验c的结论是_____________________________。
(5)实验b涉及反应的离子方程式为____________________________________。
(6)实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的_____________________有关。
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【题目】人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠,某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。
实验一.制备Na2S2O3·5H2O
通过查阅资料,该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体。
已知烧瓶C中发生如下三个反应:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) = Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g) =3S(s)+2H2O(l) ; S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
(1)写出A中的化学反应方程式___________________________________。
(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________(写一条)
(3)装置E的作用是____________________。
(4)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_________________________。
实验二.性质探究
(5)常温下,用pH试纸测定0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液pH值约为8,测定时的具体操作是_______________________________________________________。
(6)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,有硫酸根离子生成,写出该反应的离子化学方程式________________________________________。
实验三.Na2S2O3的应用
(7)用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00 mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解。此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0100 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定,反应完全时,相关数据记录如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL | 18.02 | 20.03 | 17.98 | 18.00 |
部分反应的离子方程式为:① Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O
② I2+2S2O32-===S4O62-+2I-
滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_____________________(填仪器名称)盛装,该废水中Ba2+的物质的量浓度为_______________________span>。
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【题目】据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略):
已知萃取的主要反应原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题:
(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________(用化学方程式表示)。
(3)副产品N的化学式是____________;在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ,其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体,其产率为80%,则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。
(5)电解法制备KH2PO4的装置如图所示.该电解装置中,a 区属于_______区(填“阳极”或“阴极”),阴极区的电极反应式是______________________________________。
(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。
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【题目】写出下列反应的化学方程式或离子方程式
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:_______________________________。
(2)铁与水蒸气的反应的化学方程式:___________________________________。
(3)碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式:___________________。
(4)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式_____________________。
(5)氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式:__________________________________。
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【题目】2016年冬季,我省多次出现大范围雾霾天气.下列防止雾霾产生的措施中,不可行的是( )
A.停止冬季供暖,减少有害物质排放
B.对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理
C.退耕还林,改善生态环境
D.寻找新能源,减少化石燃料的使用
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【题目】原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b、d 的最简单氢化物为A2B型,且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和,c的+1价离子比e的- 1价离子少8个电子。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径:e>d>b>c B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:e>d>a
C. 简单氢化物的沸点:b>d>c D. 简单离子的还原性:b>e>d
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【题目】下列反应中,属于加成反应的是( )
A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B.乙醇与氧气反应生成乙醛和水
C.乙烯与溴反应生成1,2—二溴乙烷
D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
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