Question

20．已知：C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-393.5kJ•mol^-1
C（金刚石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-395kJ•mol^-1
则下列说法正确的是（　　）

• A． 石墨的能量高于金刚石
• B． 石墨的能量低于金刚石
• C． 由石墨转化为金刚石是物理变化
• D． 由石墨转化为金刚石是放热反应

Answer 1

分析 ①C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-393.5kJ•mol^-1
②C（金刚石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-395kJ•mol^-1
②-①得：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.5kJ/mol，可知，金刚石能量比石墨高，物质的能量越低越稳定，据此解答．

解答 解：A、据盖斯定律②-①得：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.5kJ/mol，可知，金刚石能量比石墨高，故A错误；
B、据盖斯定律②-①得：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.5kJ/mol，可知，金刚石能量比石墨高，即石墨的能量低于金刚石，故B正确；
C、石墨和金刚石是两种不同的单质，故石墨和金刚石之间的转化是有新物质生成的变化，是化学变化，故C错误；
D、据盖斯定律②-①得：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.5kJ/mol，可知，石墨转化为金刚石是吸热反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了盖斯定律和物质稳定性大小的比较，应注意的是物质的能量越低，物质越稳定．