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    9．下列反应的方程式正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
    C．小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    D．电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl--2e-=Cl2↑

    分析 A．一水合氨为弱碱，不会溶液氢氧化铝沉淀；
    B．电荷守恒不守恒；
    C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；
    D．阴极发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气．

    解答 解：A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
    C．小苏打溶液中加入足量稀盐酸，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C正确；
    D．电解饱和食盐水时，阴极氢离子得到电子生成氢气，正确的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；D中需要明确电解原理，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
    B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
    C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3•H2O）
    D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．KI溶液中滴加稀硫酸：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
    B．过量SO2通入氨水中：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    C．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
    D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的性质说法正确的是（　　）
    A．常温常压下为气体B．能发生氧化反应
    C．不能发生取代反应D．易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4•7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：5D．6：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组粒子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．FeCl3溶液中：K，CH3OH，Br-，NO3-
    B．在氨水溶液中：Al3+，NO3-，Cl-，Ag+
    C．某透明澄清的溶液中：NH4+，Fe3+，NO3-，Cl-
    D．能使甲基橙显红色的溶液：K+，Cr2O72-，CH2CH2OH，SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    如图所示装置完成实验室制氨气
    B．
    如图所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
    C．
    如图所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
    D．
    如图所示装置可用于分离二氧化锰和二氯化锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．CO2是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用化石能源，控制CO2排放，探索CO的循环利用是保护环境，促进经济科持续发展的重要举措．
    （1）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2mol CO2，3mol H2，发生反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-490KI/mol
    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①能说明该反应已达到平衡状态的是A
    A．CO2（g）体积分数在混合气体中保持不变
    B．单位时间内有1.2mol H-H断裂，同时有0.8mol O-H键生成
    C．混合气体的密度不随时间变化
    D．当体系中c（H2O）：c（CH3OH）=l：l，且保持不变
    ②下列措施能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD
    A．升高温度   B．恒温恒容充入Hc（g）   C．使H2O（g）变成H2O（l）
    D．恒温恒容下，再充入2mol CO2，3mol H2
    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=0.2；若使K=1应采取的措施是D
    A．增大压强B．恒压加入一定量H2C．恒容通入CO2D．降低温度E．升高温度
    （2）如图2所示：用某甲醇燃料电池作电源电解饱和食盐水．
    ①写出电极N发生的反应式：O2+4e-+4H+=2H2O
    ②若食盐水体积为300Ml，电解过程溶液体积变化忽略不计，常温下测得PH=13时，理论上消耗甲醇质量为0.16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）
    实验事实结论
    ①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
    ②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
    ③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
    ④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
    ⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+
    A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

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