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    3．如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该装置能将电能转变为化学能B．铜棒逐渐溶解
    C．电子由铁棒通过导线流向铜棒D．正极反应为Fe-2e-═Fe2+

    分析 由图可知，该电池为铜铁原电池，Fe作负极，Cu作正极，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，电子由负极流向正极，以此来解答．

    解答 解：A．该装置为铜锌原电池，是把化学能转化为电能的装置，故A错误；
    B．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，Fe逐渐溶解，故B错误；
    C．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，电子由Fe流向Cu，故C正确；
    D．Fe作负极，Fe原子失去电子发生氧化反应，则负极的反应为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池的工作原理，明确发生的原电池反应是解答本题的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料有Ni（OH）2，碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成，由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验路程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
    回答下列问题：
    （1）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）；
    （2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl；
    （3）电解滤液时的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，检验电解滤液时阳极产生的气体的方法用湿润的淀粉碘化钾试纸；
    （4）写出氧化反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-；
    （5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液少量于试管中，加入少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感化学--选修5有机化学基础，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

    已知以下信息：
    ①$\stackrel{KMnO_{4}．H+}{→}$
    ②R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{NaOH}{→}$R1CH=+H2O（-R1、R2表示氢原子或烃基）
    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示
    （1）C的结构简式为CH3CH2OH，E中所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．
    （2）写出下列有关反应的化学方程式：
    ①E和H2以物质的量比1：1反应生成F：CH3CH=CHCHO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH=CHCH2OH；
    ②B和F以物质的量比1：2合成DBP：，反应类型为取代反应
    （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有6种，
    写出其中任意两种同分异构体的结构简式、等．
    ①不能和NaHCO3溶液反应　      　②能发生银镜反应
    ③遇FeC13溶液显紫色　　　　　　　④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
    （4）已知：$→_{（S）-CBS}^{邻苯二酚硼烷}$．根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（　　）
    A．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体
    B．焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
    C．欲证明某溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液，可观察到溶液会变为血红色
    D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于物质的分类不正确的是（　　）
    A．漂白粉为纯净物B．光导纤维为氧化物
    C．氧化钠为碱性氧化物D．淀粉溶液属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学变化属于加成反应的是（　　）
    A．在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸共热的反应
    B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
    C．在光照条件下甲烷与氯气的反应
    D．在浓硫酸的作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是（　　）
    A．热还原法、热分解法、电解法B．电解法、热还原法、热分解法
    C．热分解法、热还原法、电解法D．电解法、热分解法、热还原法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．SO2→SO3→H2SO4B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
    C．FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D．CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体．有关数据记录如表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量g0.2550.3850.459
    生成气体体积/mL280336336
    试回答：
    （1）盐酸一定过量的是（填序号）甲，盐酸一定不足量的是乙和丙；
    （2）要计算合金中镁的质量分数，所提供的数据中作计算依据的是甲，镁在合金中的质量分数为53.3%；
    （3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子
    刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为0.009mol，所加入的苛性钠溶液的体积为39mL．

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