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    【题目】乙烯在催化剂的作用下可发生氧化反应，其反应机理为：PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO，Pd+2CuCl2 PdCl2+2CuCl，4CuCl+4HCl+O2 4CuCl2+2H2O，下列说法错误的是

    A. 催化剂加快反应速率的原理是通过改变反应路径降低了活化能

    B. 该催化氧化反应的总方程式是2C2H4+O22CH3CHO

    C. 该催化氧化过程可在无水条件下进行

    D. CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂

    【答案】C

    【解析】

    A. 催化剂可以改变反应的路径，与反应物形成活化中间配合物。而路径又与活化能有关。活化能等于:Ea = 活化中间配合物的能量 - 反应物的平均能量，催化剂改变路径使这个能量差变小，即活化能变小，故A正确；

    B. 根据反应机理，PdCl2和CuCl2为该反应的催化剂，将反应机理四式合并可得，该催化氧化反应的总方程式是2C2H4+O22CH3CHO，故B正确；

    C. 根据反应机理PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO，该催化氧化过程有水参与反应，故C错误；

    D. 根据反应机理过程，PdCl2和CuCl2为该反应的催化剂，故D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在一定条件下，28.80g金属单质A与1.20molCl2完成反应，生成1.20molAClx，则x=__________，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为__________ ，氯原子结构示意图为____________。

    (2)现有氨气3.4g，在标准状况下其体积为____________，含有氮原子的数目为_____ ；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3＋、SO、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)

    A. 试样溶液中肯定有NH、SO和Fe2＋

    B. 试样溶液中一定没有Al3＋

    C. 若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断试样溶液中还有Cl－

    D. 该盐在工业上可以用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

    方法a

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法b

    用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O

    方法c

    电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑

    方法d

    用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2

    （1）已知：①2Cu（s）+O2（g）＝Cu2O（s）；△H＝﹣169kJmol﹣1

    ②C（s）+O2（g）＝CO（g）；△H＝﹣110.5kJmol﹣1

    ③Cu（s）+O2（g）＝CuO（s）；△H＝﹣157kJmol﹣1

    则方法a发生的热化学方程式是：_____。

    （2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：

    该离子交换膜为_____离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为_____，钛极附近的pH值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为_____。

    （4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）△H＞0．水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

    ①对比实验的温度：T2_____T1（填“＞”“＜”或“＝”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：_____（填“能”或“否”）。

    ②实验①前20min的平均反应速率 v（O2）＝_____

    ③催化剂的催化效率：实验①_____实验②（填“＞”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前世界上海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等。电渗析法是在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理(原理如图所示)；反渗透法是利用压强差使海水一侧的水分子通过渗透膜进入淡水一侧，从而得到淡水和浓缩的盐溶液(原理如图所示)。下列说法正确的是

    A. 蒸馏法、电渗析法、反渗透法均不发生化学反应

    B. 反渗透法所用渗透膜的微孔直径范围是1～100nm

    C. 蒸馏法具有设备简单、成本低等优点

    D. 浓缩的盐溶液可用于提取或制备食盐、镁、溴等物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研机构研发了一种以氢气为原料的新型化学电源，该电源的两个电极上分别会消耗和生成氢气，其原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 电极a上发生的反应为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O

    B. 电源工作时若不补充电解质两侧溶液都逐渐转化为NaClO4溶液

    C. 电子从多孔电极b经导线流向多孔电极a

    D. 该电源投入商用的主要难关是低成本氢气的大量获取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如下图：

    （1）第②步操作的目的是除去粗盐中的______________；（ 填化学式，下同）

    （2）图中“沉淀”的成分是：____________、_____________、____________、_____________；

    （3）第④步操作的目的是除去________________、_________________；写出相应的离子反应方程式：_______________________；_________________________；

    （4）第⑥步操作的目的是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. 形成2molA－B键，吸收b kJ能量

    B. 每生成2分子AB吸收bkJ热量

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 该反应热ΔH＝（b－a）kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D和E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素;W为N2H4，可做火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。

    图①图②

    回答下列问题:

    (1)甲和乙生成标准状况下1.12 L Y，吸收9.025 kJ热量，写出反应的热化学方程式：________。

    (2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是____(用离子方程式表示)。

    (3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时，正极反应式为_____，负极反应式为______。

    (4)将一定量的A2、B2混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A2为0.3 mol，B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为____,该温度下的平衡常数为____。

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