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    下列电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A、Na2SO4=2Na++SO4-2
    B、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
    C、KClO3=K++Cl-+3O2-
    D、Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    考点：电离方程式的书写
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：明确电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，原子团不能拆，据此解答．
    解答： 解：A．Na2SO4是强电解质完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，故A错误；
    B．Ba（OH）2是强电解质完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；
    C．KClO3是强电解质完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，故C错误；
    D．是强电解质完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（　　）
    A、K+、Mg2+、SO42-、OH-
    B、Na+、H+、Cl-、HCO3-
    C、K+、Ag+、NO3-、Cl-
    D、K+、Cu2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．以Mg（NO3）2为研究对象，四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物，分别提出如下4种猜想：
    甲组：Mg（NO2）2、NO2、O2乙组：MgO、NO2、O2
    丙组：MgO、NO2、N2丁组：Mg3N2、O2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定
     
    组的猜想一定不成立，理由是
     
    ．
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    针对其他小组猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：

    （2）实验过程
    ①简述检验该装置气密性的方法
     
    ．
    ②称取硬质试管A的质量为18.0g，试管A与Mg（NO3）2固体共21.8g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是
     
    ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先
     
    然后固定在管中固体部位下加热．
    ③观察到A中有红棕色气体生成，C中有气泡．
    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得硬质试管A和剩余固体的总质量为19.0g．
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
    （3）实验结果分析讨论
    ①证明一定有O2生成的依据是
     
    ，与此相关的化学原理为（用化学方程式表示）
     
    ．根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想
     
    组结论是正确的．
    ②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2，他的理由你认为可能是
     
    ，如果需改进装置，应该
     
    ．
    （4）据以上分析，Mg（NO3）2分解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：
    已知：A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的酸性混合液．

    （1）A中属于还原产物的是
     
    ．
    （2）加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是
     
    ．
    （3）请写出IV中电解的阳极反应式
     
    ．
    （4）电解IV分离出的产物C的化学式是
     
    ．
    （5）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品有Na2SO4、Fe2O3和
     
    ．
    （6）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是
     
    ．（填名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图：
    请回答以下问题：
    （1）①?⑥中属于取代反应的有
     
    ；
    （2）C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：
     
    写出E的结构简式；
     

    （3）写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
     

    （4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有
     
    种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为
     
    ．①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应
    （5）根据你所学知识和图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己炫 （无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）
     
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一澄清透明的溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀．下列判断正确的是（　　）
    A、一定不含Fe3+和Fe2+
    B、溶液可能含有AlO2-
    C、溶液可能含有NO3-
    D、可能含有Fe3+但一定不含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后会发生化学反应且生成沉淀的一组是（　　）
    A、Ba2+、Na+、Cl-、HSO3-
    B、NH4+、K+、ClO-、S2-
    C、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
    D、Ag+、Na+、NH3?H2O、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
    A、CH4
    B、C2H6O
    C、C6H12O6
    D、C2H4Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）NH3的电子式为
     
    ．
    （2）实验室中制取氨气的化学方程式为
     
    ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因
     
    ；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：
     
    ．
    （4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式
     
    ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明
     
    ．
    （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式
     
    ．
    （6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式
     
    ．

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