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    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是(　　)

    A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    B.某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族

    C.过氧化氢电子式:

    DPd和Pd互为同位素

     

    D

    【解析】金属和非金属分界线附近的元素全部是主族元素,过渡元素在副族中,故A错误;C选项,过氧化氢是共价化合物,错误

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 化学工艺流程练习卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：

     

    已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O

    (1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。

    (2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为__________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。

    (3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_______________________________________________。

    (4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH＝________。

    (5)①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填代号)。

    a．电能全部转化为化学能

    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

    ②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗 铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电解质溶液与电离平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等离子。

    (1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。请根据图示填空:

     

    ①当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:　　　　　　　　　　　　。 

    ②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。 

    (2)若H2A为硫酸:t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=　　　　。 

    Ⅱ.已知:在25 ℃时　H2OH++OH-　KW=10-14

    CH3COOHH++CH3COO-　Ka=1.8×10-5

    (3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为　　　　,具体数值=　　　　,当升高温度时,Kh将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

    (4)0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为　　　　,a与b的关系为　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”) 

    Ⅲ.(5)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是(　　)

     

    A.装置A是原电池,装置B是电解池

    B.反应一段时间后,装置B中溶液pH增大

    C.a口若消耗1 mol CH4,d口可产生4 mol气体

    D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-2C+12H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

    元素

    相关信息

    X

    组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

    Y

    地壳中含量最高的元素

    Z

    存在质量数为23,中子数为11的核素

    W

    生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质

    R

    有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

     

    (1)W在元素周期表中的位置为　　　;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　(用元素符号表示)。 

    (2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为　　　;B的电子式为　　　　。化合物ZY中存在的化学键类型为　　　　。 

    (3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　　　,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　(用化学式表示)。 

    (4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。检验溶液中R3+常用的试剂是　　　　,可以观察到的现象是　　　　　　　　　。 

    (5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 物质结构与性质（选修3）练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上有2对成对电子;E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。

    请填写下列空白。

    (1)E元素基态原子的核外电子排布式为　。 

    (2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　(填元素符号),其原因为　。 

    (3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为　　　　;1 mol B2A4分子中含　　　　mol σ键。 

    (4)已知D、E能形成晶胞如下图所示的两种化合物,化合物的化学式,甲为　　　　,乙为　　　　;高温时,甲易转化为乙的原因为　。 

     

     

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