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    1．奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵．然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量．
    操作步骤：
    ①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中．
    ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收．
    ③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量．
    请回答下列问题：
    （1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水
    （2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大B．
    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯   B．定容时，俯视刻度线
    C．定容时，仰视刻度线                       D．移液时，有少量液体溅出
    （3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol•L-1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为10.73%（滴定过程中涉及到的反应方程式：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O═2NH4Cl+4H3BO3）
    （4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）．则三聚氰胺中氮的含量为66.7%．

    分析 （1）检查容量瓶是否漏水的正确做法：右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水；
    （2）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （3）结合氮元素守恒和化学方程式定量关系计算；
    （4）三聚氰胺（C3N6H6），结合分子式计算含氮量．

    解答 解：（1）检查容量瓶是否漏水的正确做法：容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水，
    故答案为：往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水； 
    （2）A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯，溶质损耗，配制溶液浓度 浓度偏低，故A错误；
    B．定容时，俯视刻度线，水未加到刻度线，配制溶液浓度偏高，故B正确；
    C．定容时，仰视刻度线，水加入超过刻度线，溶液浓度偏小，故C错误；
    D．移液时，有少量液体溅出，溶质损耗，配制溶液浓度 浓度偏低，故D错误；
    故答案为：B；　
    （3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol•L-1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O═2NH4Cl+4H3BO3）
    2N∽（NH4）2B4O7～2HCl
    2                                 2
    n                     0.1 mol•L-1×0.023L
    n=0.0023mol，
    100mL的溶液中含氮元素物质的量=0.0023mol×$\frac{100}{20}$=0.0115mol
    则该样品中N的含量=$\frac{0.0115mol×14g/mol}{1.5g}$×100%=10.73%，
    故答案为：10.73%；　
    （4）三聚氰胺（C3N6H6），三聚氰胺中氮的含量=$\frac{6×14}{3×12+14×6+1×6}$×100%=66.7%，
    故答案为：66.7%．

    点评 本题考查了物质组成的实验检验、溶液配制过程和误差分析、滴定实验的过程和计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    11．某有机化合物结构简式为，它可以发生的反应类型有（　　）
    ①取代　②加成　③消去　④酯化　⑤水解　⑥缩聚⑦氧化  ⑧还原  ⑨加聚．
    A．①③④⑥⑨B．①②⑤⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑧D．全部

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    12．（1）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得pH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为10-5．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ 值将增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．
    （2）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=4时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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    9．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一步正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
    D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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    16．设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
    B．1mol．L-1  K2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
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    6．某有机物结构简式为 ，有关它的说法正确的是（　　）
    A．它属于芳香烃B．分子中最多有25个原子共面
    C．分子式为C14H8Cl5D．1 mol该物质能与6 molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是（　　）
    A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙酸与乙醇可发生酯化反应，均可与金属钠发生置换反应
    C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
    D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制焦炭、煤焦油等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的铜盐．请回答下列问题：
    （1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子的核外价电子排布式为[Ar]3d9，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S．
    （2）NO3-的立体构型是平面三角形，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为BF3 （填化学式）．
    （3）CuSO4的熔点为560°C，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是CuSO4和Cu（NO3）2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4的晶格能较大，熔点较高．
    （4）往CuSO4溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为 （用箭头表示出配位键的位置）
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    ①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．则D原子的坐标参数为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$），它代表Cu原子．
    ②若Cu2O晶体的密度为d g•cm-3，Cu和O的原子半径分别为r（Cu） pm和r（O） pm，阿伏加德罗常数值为NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为$\frac{πd{N}_{A}[2{r}^{3}（Cu）+{r}^{3}（O）]×1{0}^{-30}}{108}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
    B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
    C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
    D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

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