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    18．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是（　　）
    ①NaHSO4   ②NaHCO3    ③Na2CO3    ④Na2SO4．
    A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①

    分析 根据酸对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起到促进作用，不水解的盐对水的电离无影响，水的电力程度越大，电离出的氢离子或是氢氧根离子浓度越大．

    解答 解：A、NaHSO4是强电解质，能完全电离出氢离子，显示强酸性，对水的电离抑制程度最大，故由水电离出的氢氧根浓度最小；
    NaHCO3和Na2CO3都是能水解的盐，对水的电离起到促进的作用，碳酸钠中碳酸根的水解程度大于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸钠对水的电离起到的促进作用大，由水电离出的氢氧根浓度是碳酸钠大于碳酸氢钠，硫酸钠不水解，对水的电离程度无影响，
    综上由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是③②④①，
    故选C．

    点评 本题考查学生有关水的电离平衡的影响知识，掌握酸和碱抑制水的电离，而盐的水解促进水的电离，盐的水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学对提高生活质量和保护环境有积极作用．
    （1）有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是B
    A．脂肪酸             B．氨基酸              C．葡萄糖       D．淀粉
    （2）下列关于药物的使用正确的是A
    A．阿司匹林属于解热镇痛药      B．使用青霉素前无须进行过敏性试验
    C．麻黄碱可治疗胃酸过多        D．服用胃舒平、苏打片治疗高血压
    （3）以下关于环境问题的观点正确的是C
    A．垃圾都是废物，不可回收      B．白色污染使水质富营养化
    C．氟氯代烷的使用破坏臭氧层    D．二氧化硫的排放导致全球气候变暖
    （4）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证．现有以下食材：大米、海虾、豆腐、西红柿、鸡蛋、青菜、花生油（必需的调味品等畏料略）．某学生想自制一份营养午餐，他已从中选择了2种食材：花生油、西红柿．请你从上述食材中再补充2种：大米、鸡蛋，使午餐营养均衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（　　）
    A．分子中C、N间形成非极性键
    B．1mol该分子中含8mol二氧化氮
    C．该物质可能由立方烷发生取代反应而得
    D．该物质爆炸产物是NO2、C02、H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为（　　）
    A．升华、溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、蒸发、分液
    C．加热、溶解、过滤、结晶D．溶解、过滤、分馏、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．测知某种卤代烃元素组成中含碳和溴的质量分数分别为12.8%和85.0%，已知该卤代烃相对分子质量为188，求该卤代烃的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H应该不相同
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．任何放热反应在常温下一定能发生
    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．关于胶体，下列说法正确的是（　　）
    A．胶体的聚沉是化学变化
    B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个
    C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关
    D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是（　　）
    A．苯酚溶液显弱酸性
    B．苯酚和乙醇中，分别加入金属钠，苯酚反应剧烈
    C．苯酚比苯容易发生溴代反应
    D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
    （1）某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是① （填装置序号），该装置中正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述②③（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离予方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
    （2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车．
    电池反应为FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电．该电池放电时Li+向正极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4．
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    ①操作I、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤．
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    （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    a．称取2.850g绿矾 （FeSO4•7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.9754．

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