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    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有 。

    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。

    （3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)：

    偏大的有 ；无影响的有 。

    A．称量用了生锈的砝码

    B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

    E.定容时仰视刻度线

    F.定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）

    A．24种 B．28种 C．32种 D．36种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高一上月考一化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室需配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：

    （1）配制980mL0.5mol·L－1的Na2CO3溶液，应称取Na2CO3固体_______g。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处

    （3）该试验中多次使用到玻璃棒，其中步骤B中玻璃棒的作用为___________________；步骤C中玻璃棒的作用为___________________。

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    ①若实验前容量瓶洗净但未干燥_____________________；

    ②若未进行操作A_________________。

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

    加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________________；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高一上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是

    A．0.3molO2和0.3molH2O

    B．0.1molH2SO4和3.6gH2O

    C．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)

    D．6.02×1022个CO2与0.1molKMnO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高一上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器的选用正确的是

    A. 称量10.56gNa2CO3固体——用托盘天平

    B. 准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒

    C. 灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿

    D. 过滤煮沸后的硬水——用普通漏斗

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省卓越联盟高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是

    A．mol/L B．mol/L

    C．mol/L D．mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省卓越联盟高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是( )

    A．相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

    B．标准状况下,28 g CO和22.4 L H2O所含分子数相等

    C．5.6 g铁粉与足量盐酸充分反应,有0.2 mol电子转移

    D．等质量的CH4和NH3所含电子数相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省卓越联盟高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A（g）＋bB（g） 3C（g）＋2D（g） ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：

    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝________。

    （2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，还需加入A、B。其中需加入A、B的物质的量分别是 _________________。

    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是____________。

    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

    C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

    D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

    （5） 该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应___________________ （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是( )。

    A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

    B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

    C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

    D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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