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    7．下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（　　） 
    A．铝粉与氧化铁在加热条件下的反应
    B．灼热的碳与二氧化碳反应
    C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
    D．碳与水高温条件下制取水煤气的反应

    分析 从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），碳与水蒸气反应，碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题．

    解答 解：反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，
    A．铝粉与氧化铁在加热条件下的反应为放热反应，故A正确；
    B．灼热的碳与二氧化碳反应为吸热反应，故B错误；
    C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故C错误；
    D．碳与水高温条件下制取水煤气的反应为吸热反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应与能量的变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，把握吸热反应和放热反应的类型，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“珍爱生命，拒绝毒品”．下列物质不属于毒品的是（　　）
    A．冰毒B．盘尼西林C．海洛因D．吗啡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．
    试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：
    （1）化学平衡将向正反应方向移动，NO2的转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）；
    （2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是0.18mol/L；
    （3）整个过程中，SO2的转化率由50%变为40%%，NO2的转化率由50%%变为60%%．
    （4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．现实生产中的意义是：可以通过增大廉价反应物的用量，来提高成本高的反应物的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
    Ⅰ．测定中和热．
    （1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
    △H=-57.3 kJ/mol
    （2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是ACD（填序号）．
    A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
    B．量取盐酸的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    D．实验装置保温、隔热效果差
    Ⅱ．酸碱中和滴定．
    （3）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是B
    A．酸式滴定管           B．容量瓶         C．锥形瓶        D．铁架台
    （4）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
    锥形瓶中溶液颜色的变化．当滴加最后一滴盐酸，溶液由红色变成无色，且半分钟不变色时，即停止滴定．
    （5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
    的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）0.068mol/L
    （6）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是BD（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．“民以食为天”．人类生命活动所需的各种营养物质主要来自于食物．
    主食米饭、馒头
    副食烧鸡块、咸鸭蛋、红烧肉、花生米
    饮料牛奶
    你的补充 
    如表是小明制定的食谱单，在食谱中，含有营养物质主要有糖类、油脂、蛋白质等；你认为小明制定的食谱中还欠缺的一种营养物质是维生素，并在上表“你的补充”一栏中需要获得该营养物质的一种食物名称青菜或水果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
    B．固体KC1不导电，但KC1是电解质
    C．氯水能导电，所以Cl2是电解质
    D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知在100℃下，水的离子积KW=1×10-12，下列说法正确的是（　　）
    A．0.05 mol•L-1 的 H2SO4 溶液 pH=1
    B．0.001 mol•L-1 的 NaOH 溶液 pH=ll
    C．0.005 mol•L-1的H2SO4溶液与0.01 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性
    D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH

    （1）利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体．①装置中e的名称是分液漏斗；②a的作用平衡内外压强，保证液体顺畅流下；
    （2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO．写出对应的化学方程式：HCOOHCO↑+H2O．
    （3）制CO时，伴随的副产物还有少量S02、C02气体，某同学设计用图二装置进行检验．
    ①E1的作用是：检验产物是否有S02；E3的作用是：检验S02是否除尽；
    ②判断产物中有CO2的现象是E3中品红不褪色，F中石灰水变浑浊
    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是D；
    A．高温、常压、催化剂    B．适当的温度、常压、催化剂
    C．低温、高压、催化剂    D．适当的温度、高压、催化剂
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHS03（饱和）→RCH（OH）S03Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并设计出如下提纯路线：

    试剂1为饱和NaHS03溶液，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某溶液中含有Ba2+，Mg2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（已知溶液2为无色溶液）
    （1）沉淀的化学式：沉淀1：AgCl，沉淀2：BaSO4或Mg（OH）2；沉淀3：Mg（OH）2或BaSO4．
    （2）写出“混合液+A”的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；“生成沉淀2”的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （3）从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．

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