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【题目】下列微粒既有氧化性又有还原性的是( )

A. H+B. Fe2+C. Cu2+D. Al

【答案】B

【解析】

化合价处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性,B正确;氢离子、铜离子只有氧化性,金属铝只有还原性,答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是(
A.反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图
B.氢氧燃料电池的总反应为:2H2+O2=2H2O
C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态
D.催化剂既能加快化学反应速率,又能提高原料利用率或转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在苯的同系物中加入少量酸性KMnO4溶液,振荡后褪色,正确的解释为(
A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多
B.苯环受侧链影响易被氧化
C.侧链受苯环影响易被氧化
D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液滴定曲线如图.下说法正确的是(
A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO)>2c(Na+
B.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+
C.点③所示溶液中:c(CH3COO)>c(Na+
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)△H<0,一定温度下,2molA和2molB在2L密闭容器中反应,10min后达到平衡,此时容器压强降为原来的 ,下列叙述正确的是(
A.从开始到平衡,A的反应速率为0.08mol?L1?min1
B.随着反应的进行,混合气体的密度逐渐减小
C.达到平衡时,B的转化率为20%
D.该温度下,反应的平衡常数K=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是(  )

A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中.下列关于这两种有机化合物的说法正确的是(
A.两种酸都能与溴水反应
B.两种酸均能发生加成和消去反应
C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D.等物质的量的两种酸与足量碳酸氢钠溶液反应产生气体的质量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜、铬都是用途广泛的金属.工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如图甲,已知:部分物质沉淀的pH如表:

Fe3+

Cu2+

Cr3+

开始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a


CaSO4的溶解度曲线如图乙,请回答下列问题:
(1)滤液I中所含溶质主要有(填化学式).
(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为 , 然后将浊液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为
(3)第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体.写出该步骤中发生反应的离子方程式
(4)当离子浓度≤1×105molL1l时,可以认为离子沉淀完全.第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为 . (已知Kap[Cr(OH)3]=6.3×1031 ≈4.0;lg4=0.6)
(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3 , 用铝热法可以冶炼金属铬.写出铝热法炼铬的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

(1)氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式: . (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)
②氨气溶于水得到氨水.在25°C下,将m molL1的氨水与n molL1的盐酸等体积混合,反应后的溶液呈中性,则c(NH+4c(Cl)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.25°C下,向0.1molL1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL1硝酸银溶液,有白色沉淀生成.从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 , 向反应后的浊液中,继续加入适量0.1molL1的NaI溶液,振荡、静置,看到的现象是 , 产生该现象的原因是(用离子方程式表示)
(已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×1010mol2L2 , Ksp[AgI]=1.5×1016mol2L2

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