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    13．若在一定条件下得到的尿素为固体，2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2） 2 （s）+H2O（g），开始在一密闭容器中充入0.1molNH3、0.65molH2O（g），保持温度不变，达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始相比变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

    分析 尿素为固体，开始在一密闭容器中充入0.1molNH3、0.65molH2O（g）．反应向逆反应分析移动，气体的总质量增加，根据ρ=$\frac{m}{V}$，混合气体的平均密度变大，而混合气体的平均摩尔质量与混合气体的平均密度成正比，故得出结论．

    解答 解：尿素为固体，开始在一密闭容器中充入0.1molNH3、0.65molH2O（g）．反应向逆反应分析移动，气体的总质量增加，根据ρ=$\frac{m}{V}$，混合气体的平均密度变大，而混合气体的平均摩尔质量与混合气体的平均密度成正比，故混合气体的平均摩尔质量与起始相比变大；
    故答案为：变大．

    点评 本题考查化学反应的可逆性，延伸到混合气体的平均摩尔质量的比较，难度不大．

    练习册系列答案
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    3．下列实验能够成功的是（　　）
    A．利用苯和溴水在铁作催化剂的条件下制备溴苯
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    1．我国国家标准（ GB2760 ）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．
    （1）仪器A的名称是冷凝管，水通入A的进口为b．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.24g•L-1．
    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：盐酸的挥发，用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验．
    （6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是AD．
    A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
    D．c（Na+）＞c（HSO3- ）+c（SO32-）+c（H2SO3）

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    回答下列问题：
    （1）B中官能团名称是醛基．
    （2）F的结构简式是．
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    （5）D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是n$→_{△}^{浓硫酸}$+（n-1）H2O．
    （6）M的同分异构体中，苯环上一氯代物只有一种的有7种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式．

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    请解答下列问题：
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    （2）维生素C中含（填“含”、“不含”或“无法确定是否”）有氧元素，理由是根据实验数据可知氢、碳的质量之和小于所取样品的质量．如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写．称取试样中氧原子的物质的量为0.024molmol．
    （3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是维生素C的相对分子质量．

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    请回答下列问题．
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    （2）胡椒酚与NaOH溶液反应的化学方程式为+NaOH→+H2O；
    （3）胡椒酚中最少有7个碳原子共平面，最多有9个碳原子共平面．

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