Question

6．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
• C． 由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金刚石稳定
• D． 在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol

Answer 1

分析 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、浓硫酸溶解会放热；
C、根据物质能量高的不稳定回答；
D、依据热化学方程式的书写方法写出，注意物质聚集状态和反应的焓变．

解答 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
B、若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3 kJ，故B错误；
C、由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ/mol可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，故C正确；
D、注意物质聚集状态和反应的焓变，在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法、物质能量高低与稳定性的关系、燃烧热和中和热等，注意把握中和热和燃烧热的概念以及要注意的问题，题目难度中等．