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    短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．
    （1）Z元素在周期表中的位置是
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ．
    （2）Y2ZX3溶液显
    碱
    碱
    性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是
    c
    c
    （填序号）．
    a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去
    b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
    c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去
    （3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：Cu2Z
    浓硝酸
    澄清溶液
    一定量NaOH
    悬浊液
    D的溶液
    Cu2X
    ①D的化学式是
    C6H12O6
    C6H12O6
    ；
    ②Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是
    Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
    Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
    ．
    （4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2mol ZX2和0.1mol X2，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v（X2）=
    9×10-4mol/（L?S）
    9×10-4mol/（L?S）
    ，此温度下该反应的化学平衡常数K=
    4.05×104
    4.05×104
    ．
    分析：短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．Y是所在周期中金属性最强的，则Y处于ⅠA族，X、Z在同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，令X、Z的最外层电子数为a，则a+a+1=13，解得a=6，故X为氧元素、Z为硫元素；Y的原子序数大于氧元素，则Y为Na元素，
    （1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
    （2）Na2SO3溶液中亚硫酸根水解，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；
    硫酸为酸性，酚酞在酸性条件下为无色，氯水具有强氧化性，可以氧化使酚酞褪色，不能说明存在平衡；
    （3）①D是纤维素水解的最终产物，则D为葡萄糖；
    ②Cu2O浓硝酸反应有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO2，根据电子转移守恒可知有Cu（NO3）2生成，同时生成水；
    （4）根据v=
    △n
    V
    △t
    计算v（SO3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；
    根据三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．
    解答：解：短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．Y是所在周期中金属性最强的，则Y处于ⅠA族，X、Z在同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，令X、Z的最外层电子数为a，则a+a+1=13，解得a=6，故X为氧元素、Z为硫元素；Y的原子序数大于氧元素，则Y为Na元素，
    （1）Z为硫元素，S原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
    （2）Na2SO3溶液中亚硫酸根水解，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；
    硫酸为酸性，酚酞在酸性条件下为无色，氯水具有强氧化性，可以氧化使酚酞褪色，不能说明存在平衡．滴入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，再加入BaCl2溶液产生沉淀，碱性减弱红色退去，说明存在平衡，故ab错误、c正确，
    故答案为：碱；c；
    （3）①D是纤维素水解的最终产物，则D为葡萄糖，分子式为C6H12O6，故答案为：C6H12O6；
    ②Cu2O浓硝酸反应有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO2，根据电子转移守恒可知有Cu（NO3）2生成，同时生成水，反应方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，故答案为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；
    （4）20s后达到平衡，测得容器中含有0.18molSO3，则v（SO3）=
    0.18mol
    5L
    20s
    =1.8×10-3mol/（L?S），速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=
    1
    2
    ×1.8×10-3mol/（L?S）=9×10-4mol/（L?S）；
    平衡时SO3的为
    0.18mol
    5L
    =0.036mol/L，则：
                 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    开始（mol/L）：0.04    0.02    0
    变化（mol/L）：0.036   0.018   0.036
    平衡（mol/L）：0.004   0.002   0.036
    故该温度下平衡常数k=
    0.0362
    0.0042×0.002
    =4.05×104，
    故答案为：9×10-4mol/（L?S）；4.05×104．
    点评：本题考查结构位置关系、常用化学用语、盐类水解与平衡移动、化学反应速率及化学平衡常数的计算等，难度不大，根据原子结构推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．
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    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

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    （2013?广州模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（　　）
    X
    Y Z W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）请写出Z元素在周期中的位置
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ；
    （2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式
    N2H4
    N2H4
    ；
    （3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式
    NH4++HSO3-+OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+SO32-+2H2O
    NH4++HSO3-+OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+SO32-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
    元素 熔点（℃） 沸点（℃） 与水作用 纯液体的导电性
    X -183 -162 不与水反应也不溶于水 不导电
    Y -102 19 放热，形成的酸是弱酸 不导电
    Z 680 - 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 导电
    则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（　　）
    A、X、Y、Z
    B、Z、X、Y
    C、Y、X、Z
    D、Z、Y、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
       
        X Y    
    Z     M R  
    A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物
    B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R）
    C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M
    D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体

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