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12.碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响.
已知:
S2O82-+2I-?2SO42-+I2(慢)         
I2+2S2O32-?2I-+S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的Na2S2O3 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如表:
实验序号体积V/mL
K2S2O8溶液KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
10.00.04.04.02.0
9.01.04.04.02.0
8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2.0 mL,理由是保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他的条件不变,才能达到实验目的 .

分析 (1)慢反应中有I2生成,使溶液变蓝色,而快反应中消耗I2,慢反应决定反应速率;
(2)实验目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响,由表中数据可知,KI溶液、Na2S2O3溶液用量相等,应是探究K2S2O8浓度对反应速率的影响,保持溶液总体积相等.

解答 解:(1)慢反应中有I2生成,使溶液变蓝色,而快反应中消耗I2,慢反应决定反应速率,当溶液中的 Na2S2O3耗尽后,碘才能与淀粉作用显示蓝色;
故答案为:Na2S2O3
(2)实验目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响,由表中数据可知,KI溶液、Na2S2O3溶液用量相等,应是探究K2S2O8浓度对反应速率的影响,保持溶液总体积相等,即其他条件不变,只改变反应物K2S2O8浓度,从而才达到对照实验目的,故Vx=10.0mL-8.0mL=2.0mL,
故答案为:2.0;保证溶液总体积不变,即其他条件不变,只改变反应物K2S2O8浓度,从而才达到对照实验目的.

点评 本题考查了影响反应速率的因素、反应机理的探究,题目难道不大,侧重于考查学生的分析能力和应用能力,解答时须注意实验的原理以及数据的对比.

练习册系列答案
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2.按照绿色化学的原则,最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物.下列反应符合“原子经济”原理的是(  )
A.Cu+2H2SO4(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O
B.Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
C.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.一定温度下CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为(  )
A.等于0.6molB.等于1mol
C.大于0.6mol小于1molD.小于0.6mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为NA
B.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L
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D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关反应热的说法中正确的是(  )
A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B.中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,所以1.00 L 1.00 mol•L-1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量
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D.在101 kPa时,1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.某同学设计的实验室制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图甲所示:

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸,E处放有湿润的紫色石蕊试纸,F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球.回答下列问题:
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(2)B处饱和食盐水作用是:除去氯气中的氯化氢气体,C处浓硫酸的作用是:干燥氯气.
(3)实验中可观察到颜色的变化:D处仍为紫色,E处先变红后褪色,G处棉球的作用是吸收多余的氯气,G处反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
(4)当F处棉球变色,立即关闭活塞K,可看到装置甲中的I瓶中液面上升,H瓶中充满黄绿色气体.甲中H-I装置的作用为储存多余的氯气,若将甲中的H-I装置置换为乙装置,是否可行(填“是”或“否”):否,理由是因为乙装置是一个密封装置,体积不能改变,压强增大时有危险.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列关于分散系说法正确的是(  )
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B.均一稳定的分散系只有溶液
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1.下列离子方程式正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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的代数式表示).
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则粒径A、B、C从小到大的顺序是A<B<C.
(3)在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2,发生反应:2MgO(s)+2SO2(g)+O2(g)?2MgSO4(s)△H3,测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示.
①该反应的△H3<(填“>”或“<“,下同)0;Q点的反应速率:v(正)>v(逆).
②P点对应温度下该反应的平衡常数为128.
③为提高SO2的转化率,除改变温度外,还可采取的措施有增大压强或者增大氧气的量(任写2点).
(4)镁铝合金(Mg17Ar12)是一种贮氢合金,完全吸氢时生成氢化镁和金属铝,该吸氢反应的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al.7.32gMg17Ar12完全吸氢后所得的产物与足量稀H2SO4反应,释放出的氢气在标准状况下的体积为11.648L.

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