实验序号 | 体积V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
分析 (1)慢反应中有I2生成,使溶液变蓝色,而快反应中消耗I2,慢反应决定反应速率;
(2)实验目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响,由表中数据可知,KI溶液、Na2S2O3溶液用量相等,应是探究K2S2O8浓度对反应速率的影响,保持溶液总体积相等.
解答 解:(1)慢反应中有I2生成,使溶液变蓝色,而快反应中消耗I2,慢反应决定反应速率,当溶液中的 Na2S2O3耗尽后,碘才能与淀粉作用显示蓝色;
故答案为:Na2S2O3;
(2)实验目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响,由表中数据可知,KI溶液、Na2S2O3溶液用量相等,应是探究K2S2O8浓度对反应速率的影响,保持溶液总体积相等,即其他条件不变,只改变反应物K2S2O8浓度,从而才达到对照实验目的,故Vx=10.0mL-8.0mL=2.0mL,
故答案为:2.0;保证溶液总体积不变,即其他条件不变,只改变反应物K2S2O8浓度,从而才达到对照实验目的.
点评 本题考查了影响反应速率的因素、反应机理的探究,题目难道不大,侧重于考查学生的分析能力和应用能力,解答时须注意实验的原理以及数据的对比.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu+2H2SO4(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O | |
B. | Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O | |
C. | CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | |
D. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等于0.6mol | B. | 等于1mol | ||
C. | 大于0.6mol小于1mol | D. | 小于0.6mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为NA | |
B. | 通常状况下,NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L | |
C. | 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA | |
D. | 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系 | |
B. | 中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,所以1.00 L 1.00 mol•L-1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量 | |
C. | 用等体积的0.50 mol•L-1盐酸、0.55 mol•L-1 NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大 | |
D. | 在101 kPa时,1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 胶体与溶液本质区别是有无丁达尔效应 | |
B. | 均一稳定的分散系只有溶液 | |
C. | 只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体 | |
D. | 一束平行光线照射Fe(OH)3胶体时,从侧面可以看到一条光亮通路 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 盐酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-═H2O | |
B. | 碳酸钙与稀硝酸的反应:CO32-+2H+═CO2+H2O | |
C. | 铜与稀硫酸反应:Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
D. | 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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