Question

7．为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是（　　）

• A． 加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe²⁺
• B． 加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO₃^2-
• C． 加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO₄^2-
• D． 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH₄⁺

Answer 1

分析 A．加入氯水，再加入KSCN溶液，不能排除Fe²⁺的干扰；
B．产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能还含有HCO₃^-；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

解答 解：A．加入氯水，再加入KSCN溶液，不能排除Fe²⁺的干扰，应先加入KSCN溶液，如无现象，再加入氯水，然后加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe²⁺，故A错误；
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故B错误；
C．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，如生成沉淀，可说明含有SO₄^2-，故C错误；
D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可说明含有NH₄⁺，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及知识点较多，侧重实验基本操作和物质推断的考查，把握混合物分离方法及操作、离子的检验等为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．