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    7．为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是（　　）
    A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+
    B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
    C．加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-
    D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+

    分析 A．加入氯水，再加入KSCN溶液，不能排除Fe2+的干扰；
    B．产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能还含有HCO3-；
    C．可能生成AgCl沉淀；
    D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

    解答 解：A．加入氯水，再加入KSCN溶液，不能排除Fe2+的干扰，应先加入KSCN溶液，如无现象，再加入氯水，然后加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+，故A错误；
    B．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故B错误；
    C．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，如生成沉淀，可说明含有SO42-，故C错误；
    D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可说明含有NH4+，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及知识点较多，侧重实验基本操作和物质推断的考查，把握混合物分离方法及操作、离子的检验等为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．有机物X的分子式为Cl2H15O
    B．X分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．X分子中一定在同一个平面内的碳原子最多6个
    D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多能与4molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是：整个反应容器必须保温、准确测定出反应前后的温差
    （2）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应．请配平：
    □MnO4-+□H++□H2C2O4═□Mn2++□CO2↑+□H2O
    该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：Mn2+的自催化作用
    （3）人们常常根据反应的特征现象来判断反应进行的快慢．对于下列反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O 通常测定在一定条件下单位时间内出现硫单质产生的浑浊（明显）现象来比较该反应进行的快慢．为增大上述反应的速率，可采取的不同措施有：升温，增大反应物的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料-氨，合成氨反应是一个可逆反应．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在298K时，△H=-92.2kJ•mol-1，K=4.1×106（mol•L-1）-2（1）从平衡常数来看，反应的限度已经很大了，为什么还需要使用催化剂？加快反应速率
    （2）试分析实际工业生产中采取700K左右的温度的原因700K时催化剂的活性最大，反应速率较快，且能获得较适当的转化率
    （3）298K，1.01×105Pa，在10L密闭容器中充人10mol氮气、30mol氢气和20mol氨气，开始的瞬间，反应向正（填“正”或“逆”）方向进行，反应进行5min后体系能量的变化为放出（填“吸收”或“放出”）184.4kJ，容器内压强变为原来的$\frac{14}{15}$倍．
    （4）从开始至5min时，用N2浓度变化表示该反应的平均速率为0.04mol/L•min．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．菠菜是一种富含草酸（乙二酸）的绿色蔬菜，但食用时要避免和豆腐同时食用，因为二者容易产生难溶于水的物质而在体内生成结石．草酸也是有机化工中的重要原料，广泛应用于化工生产中．为探究草酸的某些性质，某中学化学兴趣小组查阅了一些资料如下：
    物质结构某些性质
    草酸分子式：H2C2O4•2H2O无色，易溶于水；其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水
    结构简式：HOOC-COOH熔点：101℃；升华温度：125℃；170℃以上分解
    回答下列问题：
    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．
    装置C中可观察到的现象是①导管口有气泡出现 ②石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验．装置C中可能发生的反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+H2O．
    （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为了进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验．

    ①乙组的实验装置中，装置E和H中的澄清石灰水的作用分别是验证二氧化碳是否除完和证明产物中含有一氧化碳；装置G反应管中盛有的固体物质是氧化铜（CuO）；I中集气瓶收集到的气体主要是CO．
    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中的粉末由黑色变为红色，D中澄清石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列解释事实的化学方程式不正确的是（　　）
    A．将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    B．向较浓的Na2SiO3溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）
    C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
    D．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF═SiF4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去请回答以下问题：
    （1）E溶液中溶质的化学式为Fe2（SO4）3．若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是Fe2O3．
    （2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，发生反应的化学方程式有FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，原子序数依次增加，X、M同一主族，Z+、W3+和Y2-的电子层结构相同，M是地壳中含量第二的非金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．离子半径：W3+＞Y2-
    C．原子序数：X+M＞Y+WD．单质沸点：M＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．
    （1）汽车尾气中NO的来源是C．
    A．汽油、柴油的燃烧产物
    B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
    C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
    D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
    （2）指出CO与NO反应中的氧化剂是NO，氧化产物是CO2．
    （3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有ABD．
    A．开发氢能源   B．使用电动车   C．禁止车辆行驶   D．使用乙醇汽油．

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