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    将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____mol/L；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是________mL。

     

    5 ，100

    【解析】

    试题分析：（1）氯化氢的物质的量=22.4/22.4=1mol，C==1/0.2=5mol/L；配制300mL0.5mol?L-1的NaCl溶液需要氯化钠质量为1.5mol?L-1×V=0.3×0.5g/mol，V=0.1L, 氯化钠溶液的体积是100 mL。

    考点：考查物质的量浓度的有关计算

     

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    (10分)合成氨反应原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1 一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41．2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 ________。

    a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．缩小容器的体积

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到2．2 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。

    （2）图中表示500℃、60．0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数：________。

    （3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述两点本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________________________________。

     

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    湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是

    A．变红 B．先变红后褪色 C．变白 D．不变色

     

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    A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L.min）；

    B．Q的转化率为25％；

    C．Q的平衡浓度为1mol/L；

    D．x的值是2。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省洛阳市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）

    A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

    C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省洛阳市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )

    A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

    C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

     

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    A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③

     

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