【题目】若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.该氖原子的相对原子质量是12a/bB.该氖原子的摩尔质量是aNAg
C.Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD.Wg该氖原子所含质子数为10W/a
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【题目】X、Y、Z三种气体,当X和Y按1:1的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y2Z,当达到化学平衡时,反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,此时X的转化率是
A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%
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【题目】氯化亚铜是用途广泛的铜盐产品。CuCl晶体呈白色,微溶于水,不溶于乙醇和稀盐酸,溶于浓盐酸,见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl晶体,设计如下制备流程:
实验涉及的操作及装置如下:
已知
①在较浓的盐酸溶液中:
a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黄色)形式存在
b.Fe3+能溶解于萃取剂一甲基异丁基甲酮(无色透明液体,密度为0.8g/cm3)
②CuCl在溶液中存在络合与解离平衡:CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq无色)
③SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体
请回答:
(1)下列有关CuCl2提纯操作正确的是______
A.将氧化液转移至分液漏斗中,加入萃取剂后,塞上玻璃塞,用力振摇(见上图1)
B.经几次振摇并打开上口玻璃塞放气后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置片刻
C.Fe2+经氧化、萃取、分液,进入有机相除去
D.取分液后的水相少许,滴入KSCN溶液检验萃取是否完全
(2)还原反应装置如上图2所示:
①向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞_____(填“a”、“b”或“a和b”)。
②水相中[CuCl4]2-被SOCl2还原为[CuCl4]3-的离子方程式为______。
③判断反应完成的实验现象是________________。
(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1悬浊液的原因是___________
(4)“系列操作”包括:抽滤→洗涤→干燥。下列说法不正确的是__________
A.抽滤操作用到的器材包括滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵等
B.可选用无水乙醇洗涤CuCl,洗涤时应关闭水龙头,使洗涤剂缓慢通过沉淀物
C.取最后一次洗涤液,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则证明产品已洗净
D.在避光下产品应置于A处真空干燥(上图3)
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【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:
回答下列问题:
(1)提高焙烧效率的方法有_______________________。(写一种)
(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应过程的化学方程式为________,氧化产物是______。
(3)“碱浸”时生成CO2的电子式为_______,碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_____。
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为______。
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,去除的SO42-的质量分数为_____%。〔已知Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕
(6)钼精矿在酸性条件下,加入NaNO3溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为___。
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【题目】将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后,生成标准状况下的气体1.12L,所得溶液的体积为400mL,则所得溶液的物质的量浓度为( )
A. 2mol·L-1B. 1mol·L-1C. 3mol·L-1D. 4mol·L-1
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【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 根据上图回答下列问题:
(l) PCl5分解成PC13和Cl2的热化学方程式是___________上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在密闭容器中加人0.80 mol PCl5,反应达平衡时PCls还剩0.60 mol,其分解率a1等于____;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCls的分解率为a2,a2 ___a1(填“大于”、“小于”或“等于”);
(2)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和CL2反应生成中间产物PC13,然后降温,再和Cl2反应生成PCl3原因是________.
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【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
(1)在现代化学中,常利用________上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
(2)基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________,价电子在该能级上的排布遵循的原则是_____________。
(3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。lmolNH4BF4含有______mol配位键。
(4)化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2,该物质在水中电离出SO42-和N4H44+,N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸点________,原因为_______________________。
(5)尿素(H2NCONH2)也是一种常用的化肥,其分子中原子的杂化轨道类型有________,σ键和π键数目之比为__________。
(6)Cu3N具有良好的电学和光学性能,其晶胞结构如图。Cu+半径为a pm,N3-半径为b pm,Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球,则N3-的配位数为________,Cu3N的密度为________g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)
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