在短周期主族元素中: (1)由两种元素组成的化合物种类最多.其中最简单化合物的电子式为 . (2)元素D的氢化物与D的最高价氧化物对应水化物化合得到的物质是 ,D的氢化物的水溶液常温下pH 7,D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与试管中足量铜片反应.开始产生有色气体.一段时间后则产生无色气体.写出产生无色气体的离子方程式 . (3)元素R与元素E的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在短周期主族元素中：

（1）由两种元素组成的化合物种类最多，其中最简单化合物的电子式为。

（2）元素D的氢化物与D的最高价氧化物对应水化物化合得到的物质是（填化学式）__________；D的氢化物的水溶液常温下pH_____7（填“＞”、“＜”、“＝”）；D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与试管中足量铜片反应，开始产生有色气体，一段时间后则产生无色气体，写出产生无色气体的离子方程

式。

（3）元素R与元素E的原子序数之比为2∶1，其单质直接反应后得到的化合物中元素质量比为1∶1，该化合物的化学式为________；该化合物_______（填“能”或“不能”）使品红溶液褪色。若含2 mol R元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与足量的铜片反应，产生的气体在标准状况下的体积一定： 22.4 L（填“大于”，“小于”或“等于”）。

【答案】

（1）；

（2）NH₄NO₃；＞；8H⁺+2NO₃^-+3Cu = 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；（3）SO₂；能；小于

【解析】

试题分析：在短周期主族元素中：

（1）由两种元素组成的化合物种类最多，由于化合物种类最多的是有机化合物，则一种元素一定是碳元素。由于是由两种元素组成的，所以该类化合物是烃类，其中最简单化合物是甲烷，含有4个C－H键，其电子式为。

（2）元素D的氢化物与D的最高价氧化物对应水化物化合能反应，这说明元素D应该是N元素，则氨气与硝酸反应生成的物质是NH₄NO₃；氨气溶于水生成一水合氨，电离出OH^－，溶液显碱性，所以溶液的pH＞7；D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硝酸，具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO₂和水。随着反应的进行，浓硝酸的浓度降低，由此反应后期产生无色的NO气体，此时反应的离子方程式为8H⁺+2NO₃^-+3Cu = 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。

（3）元素R与元素E的原子序数之比为2∶1，其单质直接反应后得到的化合物中元素质量比为1∶1，则在短周期元素中符合条件的是S和O，则二者化合生成的化合物是SO₂。SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色。S的最高价氧化物对应水化物是硫酸，浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与铜反应生成硫酸铜、SO₂与水，反应的化学方程式为2H₂SO₄(浓)＋CuCuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑。但由于随着反应的进行，浓硫酸的浓度变小，稀硫酸与铜不反应，所以含2 mol R元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与足量的铜片反应，产生的气体在标准状况下的体积一定小于22.4L。

考点：考查甲烷结构；氨气、硝酸的性质；SO₂和硫酸的性质以及氧化还原反应的计算

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是

F＞Cl＞S

（用元素符号表示）
（2）X是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．
①基态X原子的价电子排布式为

3d⁵4s¹

．
②单质X相应晶体的组成微粒是

金属阳离子和自由电子

．
（3）A、B、R为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，R元素在化合物中的主要化合价为

；第二电离能（I₂）B小于A的原因是

A⁺外层电子排布为2s²2p⁶稳定结构，难再失去一个电子．B⁺外层电子排布为3s¹，易失去一个电子

．

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
R	580	1800	2700	11600

（4）已知：R（s）+

O₂（g）=

R₂O₃（s）△H=-834.8kJ?mol^-1Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H=-520.9kJ?mol^-1
写出R的单质与MnO₂反应的热化学方程式

Al（s）+

MnO₂（s）=

Al₂O₃（s）+

Mn（s）△H=-444.1kJ?mol^-1

Al（s）+

MnO₂（s）=

Al₂O₃（s）+

Mn（s）△H=-444.1kJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L^-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．M₂Z能与W的单质发生反应

C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

【物质结构与性质】
（1）金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：

上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出．
（2）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是

F＞Cl＞S

（用元素符号表示）
（3）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

；第二电离能（I₂）B小于A的原因是

A⁺外层电子排布为2s²2p⁶稳定结构，难再失去一个电子．B⁺外层电子排布为3s¹，易失去一个电子

．

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（4）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取

sp³

杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是

H₂O₂分子H₂O分子之间形成氢键，使H₂O₂与水任意比互溶

．
（5）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化关系：

①基态R原子的价电子排布式为

3d⁵4s¹

．
②[R（OH）₄]^-中存在的化学键是

．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?浦东新区三模）现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

元素编号	T	X	Y	Z	W
元素的性质或原子结构情况	短周期主族元素中原子半径最大	最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体	核外共有13种运动状态不同的电子	若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质	核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子

（1）Y的最外层电子排布式是

3s²3p¹

，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀．写出该反应的化学方程式

Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑

．
（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

，
在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_

F＜Cl＜S

（写元素符号）．
（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS₂，该单质的化学式为

S₈

，它属于_

分子

晶体（写晶体类型）．
（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为

除CH₄外，键长减小，键能增大

删除此空

（用文字简述）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在短周期主族元素中：
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是

（填元素名称）．
（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子．甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于

晶体，其化学式为

，合成这种物质必需的反应条件是

．
（3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为

．
美国化学家发现铝的“原子群”（如Al₁₃、Al₁₄、Al₃₇）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律．例如：Al₁₃与卤素具有相似的化学性质，Al

离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al₁₄的化学性质与

族元素相似．

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