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10.NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1mol•L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
B.100g质量分数为36.5%的浓盐酸中所含HCl分子数为NA
C.标况下,11.2LBr2含有的分子数为0.5 NA
D.4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.2NA

分析 A、溶液体积不明确;
B、HCl溶于水后全部电离;
C、标况下,溴为液态;
D、求出钠的物质的量,然后根据反应后变为+1价来分析.

解答 解:A、溶液体积不明确,故钙离子的个数不能计算,故A错误;
B、HCl溶于水后全部电离,故溶液中无HCl分子,故B错误;
C、标况下,溴为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故C错误;
D、4.6gg钠的物质的量为0.2mol,而钠先和酸反应然后酸不足时再和水反应,故0.2mol钠一定能反应完,而钠反应后变为+1价,故0.2mol钠一定转移0.2mol电子即0.2NA个,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.如图是有关气体制取和性质探究的部分实验装置.

请你回答下列问题:
(1)写出图中标有字母的仪器名称:a长颈漏斗;b集气瓶.
(2)B装置中仪器a必须伸入液面以下的原因是防止气体从长颈漏斗逸出.
(3)实验室采用氯酸钾为原料制取氧气时,应选用的发生装置是A (填字母). 如图E所示,铁丝在氧气中剧烈燃烧说明氧气具有氧化性(填“氧化性”或“可燃性”).
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,应选用的收集装置是C(填字母);此反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S,设计了以下实验流程图:

请回答以下问题:
(1)为验证气体A,按如图2所示进行实验:若能观察到KMnO4溶液(紫红色)褪色的现象,即可证明火柴头上含有S元素.
(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O2↑、S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
(3)步骤②的实验操作装置如图3所示,该操作的名称是减压过滤(或抽滤).
(4)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是取滤液C,加入HNO3和AgNO3溶液,若观察到白色沉淀产生,即可证明火柴头中含有氯元素.
(5)有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案:如图4所示有关的离子反应方程式为ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O、Cl2+2I-═I2+2Cl-,有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在,其理由是MnO2与浓盐酸共热也可产生氯气
(6)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响,设计并进行了以下5次实验.
实验
次数
H2O2溶液
质量分数%
H2O2溶液用量/毫升]物质D
用量/克
反应
温度/℃
收集气体体积/毫升所需
时间/秒
30508523.8
1520.12022.8
1520.22022.2
520.12027.4
305055210.5
由上表可知,实验①和⑤证明温度越高,化学反应速率越快,实验②和③
证明物质D的用量越大,反应速率越快.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是(  )
A.金属钠在C12中燃烧B.铜在氯气中燃烧
C.氢气在氯气中燃烧D.钠在氧气中燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.A是用途最广的金属,B、C是两种常见气体单质,E溶液为常见强酸,D溶液中滴加KSCN溶液显红色,它们相互转化关系如图所示.

请回答:
(1)写出B物质的化学式:Cl2
(2)写出第③步反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
(3)第④步反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)写出SO2在水中与B反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
(5)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀,立即变成灰绿色,最后变成红褐色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验现象描述正确的是(  )
A.钠在氧气中燃烧火焰呈白色,生成淡黄色固体
B.铁与稀硫酸反应,产生大量的气体,生成棕黄色溶液
C.铜与氯气反应产生棕黄色的烟,加少量水后溶液呈蓝绿色
D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾,生成有刺激性气味的气体

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.水是生命之源,与生活生产关系密切.保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务.
(1)为了防止水的污染,下列做法有利于保护水资源的是②④(填编号).
①抑制水中所有动、植物的生长;    
②不任意排放工业废水;
③大量使用化肥农药;     
④生活污水经过净化处理后再排放.
天然水中含有许多杂质,自来水生产过程中,常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质,同时还必须进行消毒.ClO2是一种新型的自来水消毒剂,工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2.请配平下列化学方程式:
□Cl2+□NaClO2═□NaCl+□ClO2
(2)在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是AD(填序号).
A.氧元素发生了改变             
B.微粒的组成结构发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变
D.水合离子与水分子相比电子数发生了改变.
研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在常温、常压下,水可以结成冰,称为“热冰”.“热冰”有许多实用价值,如开发新药、用于纳米打印机等,还可能用来CD(填写序号)
A.代替干冰              B.防止冰川熔化
C.在室温下制作冰雕      D.建室温溜冰场.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是(  )
A.可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3
B.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸,产生CO2气体较快的为NaHCO3
C.可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液
D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列烷烃的诸多同分异构体中,某种同分异构体的一氯代物可以只有一种,这种烷烃是(  )
A.正二十一烷B.正二十五烷C.正二十六烷D.正二十七烷

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