短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
X | |||||
Y | Z | W | Q |
A.尽管X与W同族,但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价
B.其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、Z
C.Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.
D.Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液,Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性
科目:高中化学 来源: 题型:
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO+4H++3e-===NO↑+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式:________________________________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________.
(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体,则转移电子的物质的量是________mol.
(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g,恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应,则该样品的纯度为________。
(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是_ _____________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料,其结构简式为 ,下列检验A中官能
团的试剂和顺序正确的是 ( )
A.先加酸性高锰酸钾溶液,后加银氨溶液,微热
B.先加溴水,后加酸性高锰酸钾溶液
C.先加银氨溶液,微热,再加入溴水
D.先加入新制氢氧化铜,微热,酸化后再加溴水
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科目:高中化学 来源: 题型:
欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所用试剂和操作方法都正确的是
①Cl2(HCl):饱和食盐水、过滤 ②CO2(SO2):饱和Na2CO3溶液、洗气
③铁粉(铝粉):NaOH、过滤 ④MnO2(KCl):水、溶解后过滤
⑤碳粉(碘单质):CCl4、分液
A.①②③ B.②④⑤ C.③④ D.①④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ;不能确定是否含有的离子是 ,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是 。
(2)沉淀G的化学式为 。
(3)写出有关离子方程式:
步骤①中生成A 。 步骤②生成沉淀I 。
(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,当沉淀C物质的量(填:“<”或“=”或“>”某个值) mol,表明不能确定是否含有的离子中一定存在 。(若不止一种可能,填一种情况即可)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式正确的是( )
| A. | 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+CO32﹣+H2O→2HCO3﹣ |
| B. | FeSO4溶液在空气中变质:4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH﹣ |
| C. | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32﹣ |
| D. | 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣→2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如图所示.
请回答下列问题:
(1)X的单质与A反应的化学方程式是 .
(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是 .
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸.
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是 .
②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示) .
③某高效净水剂是由Y(OH)S04聚合得到的.工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都
正确的是( )
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 使用CCl4提取碘水中的碘 | 萃取分液 | 碘在CCl4中的溶解度较大 |
B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大 |
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