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    浓硫酸具有①强氧化性②强酸性③吸水性④脱水性。根据题意填空(填序号)

        (1)浓硫酸常用作气体干燥剂是因为它具有          。

        (2)加热乙醇和浓硫酸的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的              和催化作用，其反应方程式为                             。

        (3)常温下可用铁制容器贮存浓硫酸，是因为浓硫酸具有                   。

    ⑴ ③    ⑵ ④  , 略  .         ⑶  ①

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的浓度差异可导致物质的性质发生改变，不同浓度的物质在发生化学反应时其反应速率也会发生改变．
    （1）浓硫酸具有：①强氧化性；②吸水性；③脱水性．以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案填在横线上．
    a．纸张、木条等遇浓硫酸会慢慢变黑；
    ③
    ③
    （填写序号，下同）．
    b．浓硫酸可用于干燥H2、O2、SO2等气体；
    ②
    ②
    ．
    c．常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化；
    ①
    ①
    ．
    （2）某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
    Zn的质量 H2SO4的浓度 收集20mL H2所需的时间
    ① 10g（锌粉） 0.1mol/L 125s
    ② 10g（锌粉） 0.2mol/L 62s
    ①上述反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应既属于氧化还原反应，又属于
    置换反应
    置换反应
    反应（填四大基本反应类型名称）．
    ②比较两组数据可知：硫酸的浓度越大，化学反应速率
    越快
    越快
    （填“越快”、“越慢”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、浓硫酸与铜反应，体现了浓硫酸具有较强氧化性B、Na2CO3固体中含有的NaHCO3可以用加热的方法除去C、钠在空气中燃烧生成氧化钠D、在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：甘肃省天水三中2009－2010学年高二下学期第二阶段测试化学试题 题型：022

    浓硫酸具有：①强氧化性　②强酸性　③吸水性　④脱水性．根据题意填空(填序号)

    (1)浓硫酸常用作气体干燥剂是因为它具有________．

    (2)加热乙醇和浓硫酸的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的________和催化作用，其反应方程式为________．

    (3)常温下可用铁制容器贮存浓硫酸，是因为浓硫酸具有________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    物质的浓度差异可导致物质的性质发生改变，不同浓度的物质在发生化学反应时其反应速率也会发生改变．
    （1）浓硫酸具有：①强氧化性；②吸水性；③脱水性．以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案填在横线上．
    a．纸张、木条等遇浓硫酸会慢慢变黑；______（填写序号，下同）．
    b．浓硫酸可用于干燥H2、O2、SO2等气体；______．
    c．常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化；______．
    （2）某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
    Zn的质量H2SO4的浓度收集20mL H2所需的时间
    ①10g（锌粉）0.1mol/L125s
    ②10g（锌粉）0.2mol/L62s
    ①上述反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应既属于氧化还原反应，又属于______反应（填四大基本反应类型名称）．
    ②比较两组数据可知：硫酸的浓度越大，化学反应速率______（填“越快”、“越慢”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南师大附中高二（下）期中化学试卷（文科）（解析版） 题型：填空题

    物质的浓度差异可导致物质的性质发生改变，不同浓度的物质在发生化学反应时其反应速率也会发生改变．
    （1）浓硫酸具有：①强氧化性；②吸水性；③脱水性．以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案填在横线上．
    a．纸张、木条等遇浓硫酸会慢慢变黑；    （填写序号，下同）．
    b．浓硫酸可用于干燥H2、O2、SO2等气体；    ．
    c．常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化；    ．
    （2）某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
    Zn的质量H2SO4的浓度收集20mL H2所需的时间
    ①10g（锌粉）0.1mol/L125s
    ②10g（锌粉）0.2mol/L62s
    ①上述反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应既属于氧化还原反应，又属于    反应（填四大基本反应类型名称）．
    ②比较两组数据可知：硫酸的浓度越大，化学反应速率    （填“越快”、“越慢”或“不变”）．

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