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将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是(  )
A、升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B、慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅
C、慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D、恒温恒容时,充入少量惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅
考点:化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:A.升高温度,平衡向吸热反应方向移动;
B.缩小条件,相当于增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动;
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动;
D.恒温恒容时,充入少量惰性气体,压强增大,但反应物浓度不变,所以平衡不移动.
解答: 解:A.升高温度,平衡向吸热反应方向移动,如果气体颜色加深,则平衡向逆反应方向移动,所以此反应为放热反应,故A错误;
B.缩小条件,相当于增大压强,平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动,但平衡时混合气体颜色比原来深,故B错误;
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动,因为存在化学平衡,所以虽然压强增大,但小于原来的两倍,故C正确;
D.恒温恒容时,充入少量惰性气体,压强增大,但反应物浓度不变,所以平衡不移动,混合气体颜色不变,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了外界条件对化学平衡的影响,根据反应特点及外界条件对化学平衡的影响来分析解答,易错选项是BD,B中体积减小,虽然平衡向正反应方向移动,但平衡时气体颜色要比原来平衡时深,D中虽然总压强增大,但反应物的压强不变,所以平衡不移动,为易错点.
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3 胶体:Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3↓+3H+
B、用小苏打治疗胃酸过多:HCO
 
-
3
+H+=CO2↑+H2O
C、实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2:MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++H2O
D、将金属钠投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2

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能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题.
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①该反应能否自发进行的外界条件是
 

②在一个恒容的密闭容器中,一定温度下发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
 
 (填相应的编号).
A.c(CO)=c(H2)    B.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键  
C.容器中的压强不变    D.消耗H2O的速率等于生成H2的速率
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在催化剂存在下进行反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),得到如下二组数据:
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4
2 900 2 1 0.4 1.6
①该反应的△H
 
0(填“>”“<”“=”)
②计算实验2条件下平衡常数的值K=
 

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是
 

A.使用合适的催化剂           B.充入He(g),使体系压强增大 
C.将H2O(g)从体系中分离出来  D.再充入1mol CO2和3mol H2
(4)利用甲醇设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,用多孔石墨做电极,则放入甲醇的电极上发生的电极反应式是
 

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对于常温下0.1mol?L-1氨水和0.1mol?L-1醋酸,下列说法正确的是(  )
A、0.1mol?L-1氨水,溶液的pH=13
B、0.1mol?L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C、0.1mol?L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-
D、0.1mol?L-1醋酸与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

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美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池,用质子(H+)溶剂,在200℃左右供电.电池总反应为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,如图是该电池的示意图,下列说法正确的是(  )
A、a极为电池的正极
B、电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C、电池正极的电极反应为:4H++O2+4e-═2H2O
D、电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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B、放电时电解质溶液的pH逐渐增大
C、放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
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下列各组物质中,互为同分异构体的是(  )
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A、X、Y形成的化合物中可能含有双键
B、X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
C、W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为:
D、XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高

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铬位于第四周期ⅥB族,主要化合价+2,+3,+6,单质硬度大,耐腐蚀,是重要的合金材料.
(1)基态铬原子的价电子排布图
 
,CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2
 
(填“极性”或“非极性”)分子.
(2)CrCl3?6H2O实际上是配合物,配位数为6,其固体有三种颜色,其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时,1mol固体可生成2mol氯化银沉淀,则这种浅绿色固体中阳离子的化学式
 

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