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    4．实验测得一氧化碳与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，则其中氧气的质量分数为（　　）
    A．25.0%B．27.6%C．72.4%D．75.0%

    分析 相同条件下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，据此计算混合气体的平均平均摩尔质量，根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算其物质的量之比，再根据m=nM计算其质量之比，进而计算氧气质量分数．

    解答 解：一氧化碳与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，则混合气体平均摩尔质量为2g/mol×14.5=29g/mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol、氧气的物质的量为ymol，则：$\frac{28x+32y}{x+y}$=29，解得x：y=3：1，则一氧化碳、氧气的质量之比=3mol×28g/mol：1mol×32g/mol=21：8，故氧气的质量分数为$\frac{8}{8+21}$×100%=27.6%，故选B．

    点评 本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析计算能力的考查，注意相对密度的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验步骤实验现象
    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的氯化铜溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
    反应结束后分离出溶液备用
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
    置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
    （2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+．该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
    （3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程如图所示：

    ①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于c上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用e，灼烧后的坩埚应放在b上，不能直接放在桌面上．实验所用仪器：a．蒸发皿    b．石棉网    c．泥三角    d．表面皿    e．坩埚钳    f．试管夹
    ②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学家于1995年合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是（　　）
    A．49B．50C．51D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl
    C．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2OD．+Br$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    选项物质杂质除杂质的方法
    A二氧化碳一氧化碳点燃
    B铁粉铜粉过量稀硫酸溶液、过滤
    CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤
    D一氧化碳二氧化碳通过足量灼热的氧化铜
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则一个该原子的实际质量是（　　）
    A．M gB．$\frac{1}{M}$ gC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$ gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示．“→”表示物质间的转化关系，“--”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成．
    （1）F的化学式为H2；
    （2）写出B→E反应的化学方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
    （3）写出A与一种碱反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
    （2）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：
    （1）曲线由0→a段不产生氢气的原因镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气，有关的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O；
    （2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率；
    （3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小．
    （4）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为$\frac{V}{11.2（{c-b}_{\;}）}$mol/（L•s）（假设反应前后溶液体积不变）．
    （5）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是②④⑤⑧⑨．
    ①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉．

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