练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是
    A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g
    C

    试题分析：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。由于氧化铜和氧化铁的混合物与0.1mol硫酸恰好完全反应，故联立两个化学方程式可得：
    Fe2O3+CuO+4H2SO4＝Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O
    4mol                             4mol
    0.1mol                          0.1mol
    分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铜和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，所以水中氧元素的质量为0.1mol×18g/mol×＝1.6g，所以正确的答案选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．0．1mol的2H35Cl含中子数为1．8NA
    B．16g O3和O2混合物中氧原子数为NA
    C．常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0．1NA
    D．0．1 mol的H2O2中含有非极性键数为0．2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。
    ①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取
    研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100 mL滴有淀粉的
    蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体
    积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的质量。
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧
    化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，
    完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
    装置
    		A（试管+粉末）
    		B
    		C
    反应前
    		42.0 g
    		75.0 g
    		140.0 g
    反应后
    		37.0 g
    		79.0 g
    		140.5 g
     

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
    a.若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量。
    b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。
    （1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g?cm-3）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为
           （保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。
    （2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
    Al2O3 + 3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
    Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →  2NH4Al(SO4)2…………②
    某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是           
    （3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。
    （4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
    B．0．1 mol A1C13完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0． 1 NA个胶粒
    C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
    D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。例如：Na2O2在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
    （1）制备Na2O2的反应为：4Na+O22Na2O   2Na2O +O22Na2O2 。
    ①实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质，其中钠、氧原子个数比为10︰9.5，该样品中Na2O2的纯度为         。
    ②取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中，加入足量水，搅拌，使固体完全溶解，冷却后，在容量瓶中配制成100mL溶液，则该溶液中OH－离子的物质的量浓度为              。
    （2）某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查阅资料得知：Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3，于是取用a gM气体与b g 氧气混合后，用电火花不断引燃，充分反应后，气体通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加c g。
    ①若a＝c，则M气体的成分可能含有                                  。
    ②若2a=c，则M气体可能是什么气体？通过计算回答。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（  ）
    A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
    B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    C．常温常压下，1mol甲基（）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
    D．在密闭容器中加入28g N2和6g H2，在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，
    生成NH3的分子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA　
    B．3.2 g O2和O­3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA
    C．1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
    D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．常温下，14gC2H4含有nA个氢原子
    B．1mol C和足量浓硫酸完全反应转移4nA个电子
    C．1L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液含有0.1nA个CO32－
    D．标准状况下，22.4L CH3CH2OH含有个nA个CH3CH2OH分子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案