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    2．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）
    A．CH4B．BF3C．CO2D．N2

    分析 一般不同种非金属性元素之间形成极性键；对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，在化合物中氢原子属于2电子稳定结构，据此结合选项判断．

    解答 解：A．CH4中存在C-H极性键，CH4中C原子满足8电子结构；H原子不满足8电子结构，不符合题意，故A错误；
    B．BF3中存在B-F极性键，B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，分子中B原子不满足8电子结构，故B错误；
    C．CO2中存在C-O极性键，CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故C正确；
    D．氮气分子中存在N≡N非极性键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子核外电子排布、共价键类型，题目难度不大，注意掌握极性共价键和非极性共价键的区别及分子中原子最外层8电子稳定结构的判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：

    （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；
    （2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    ①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
    ②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp=4.0×10-38）．
    ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性；
    （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是制取的锌含铜等杂质；
    （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H2SO4、ZnSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用石墨电极电解CuCl2溶液（见如图）．下列分析正确的是（　　）
    A．a端是直流电源的负极
    B．阴极附近Cu2+浓度增大
    C．阳极有铜析出
    D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质只含有共价键的是（　　）
    A．NaOHB．NaClC．Na2O2D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．A-F6种有机物，在一定条件下，按图发生转化．

    又知烃A的密度（在标准状况下）是氢气密度的13倍，试回答下列问题：
    （1）有机物A为CH≡CH有机物D中所含官能团为醛基．
    （2）有机物的结构简式：E．CH3COOH，F．CH3COOCH2CH3．
    （3）反应C+E→F的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应D→E的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    （4）C→D的反应类型属于氧化反应．C+E→F的反应类型属于酯化反应．
    （5）F的同分异构体中能与NaHCO3反应产生气体的有机物有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用．请回答下列问题：
    （1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰．
    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3（用化学方程式来表示）．
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
    （2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X．取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的电离方程式为K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．请分析：
    ①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因．
    ②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    （3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化．
    请完成下列问题：
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    ②最终是否有沉淀产生？是（填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为7.8g． （若不存在，则不必回答第（2）问）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．乾州新工业开发区引进外资着力开发便携式可充电电池．下列关于可充电电池的叙述不正确的是（　　）
    A．充电电池可以无限制的反复充电、放电
    B．充电电池的化学原理是氧化还原反应
    C．较长时间不使用电器时，最好将电器中电池取出，并妥善存放
    D．充电是放电时的氧化还原反应逆向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
    A．温度和压强B．催化剂
    C．参加反应物质的性质D．各反应物和生成物的浓度

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