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    室温下，下列五种溶液中：①pH为0的盐酸；②0.1 mol/L的盐酸；③0.01 mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氨水；⑤0.001 mol/L的NH4Cl溶液．由水电离的产生的c(H+)由小到大的顺序是(填写编号)________．

    答案：①＜②＜③＜④＜⑤
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南关区二模）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1x LB溶液、0.001mol?L-1y L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
    ②浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E；
    ③浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）D是
    NaOH
    NaOH
    溶液
    （2）用水稀释0.1mol?L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是
    ①②
    ①②
    （填写序号）
    ①
    c(B)
    c(OH-)
    ；                          ②
    c(OH-)
    c(H+)
    ；
    ③c（H+）和c（OH-）的乘积             ④OH-的物质的量
    （3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的
    ④
    ④
    曲线（填写序号）．
    （4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
    ③④⑤
    ③④⑤
    （填写序号）
    ①反应所需要的时间E＞A
    ②开始反应时的速率A＞E
    ③参加反应的锌的物质的量A=E
    ④反应过程的平均速率 E＞A
    ⑤A溶液里有锌剩余
    ⑥E溶液里有锌剩余
    （5）室温下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源：福建三明一中2008－2009学年高二下学期第一次月考化学试题 题型：022

    在室温下，下列五种溶液：

    ①0.1 mol/L　NH4Cl　②0.1 mol/L　CH3COONH4　③0.1 mol/L　NH4HSO4　④0.1 mol/L　NH3·H2O和0.1 mol/L　NH4Cl混合液　⑤0.1 mol/L　NH3·H2O

    请根据要求填写下列空白：

    (1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是________(用离子方程式表示)

    (2)在上述五种溶液中，pH最小的是________；c(NH4+)最小的是________(填序号)

    (3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)

    (4)在溶液④中，________离子的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

    (5)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”)NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：

    c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“＝”)

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省大同市实验中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    在室温下，下列五种溶液①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/ L NH4HSO4    ④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液  ⑤0.1mol/LNH3·H2O
    (1)溶液①呈___性（填“酸”“碱”或“中”）其原因是____________________________(用离子方程式表示)
    (2)比较溶液②、③中C(NH4+)的大小关系是____________________(填>,<或=)
    (3)在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L
    NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
    (4) 室温下测得溶液②的PH=7，则说明CH3COO-的水解程度_______(填>,<或=")" NH4+的水解程度,C(CH3COO-)_________C(NH4+)(填>,<或=)

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在室温下，下列五种溶液：

    ①0．1mol/L NH4Cl

    ②0．1mol/L CH3COONH4

    ③0．1mol/L NH4HSO4

    ④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液

    请根据要求填写下列空白：

    （1）溶液①呈酸性，其原因是­­­­­_______________________________(用离子方程式表示)

    （2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②    ③(填“＞”“=”或“＜”)。

    （3）在溶液④中，    离子的浓度为0．1mol/L；NH3·H2O和    离子的浓度之和为0．2 mol/L。

    （4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：

    c(CH3COO-)      c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。

     

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