Question

4．（1）等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是42：53．等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是2：1，产生的二氧化碳的质量比是1：1．
（2）NO₂的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N₂O的摩尔质量为（用a、b表示）（3b-a）g/mol．

Answer 1

分析 （1）Na₂CO₃、NaHCO₃与过量盐酸反应方程式分别为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O  NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃，二者物质的量之比等于摩尔质量反比=84g/mol：106g/mol=42：53，分别与过量的盐酸反应时，根据C原子守恒计算生成CO₂的物质的量之比；
等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃与过量的盐酸反应时，根据方程式计算消耗的HCl的物质的量之比；
根据C原子守恒计算生成CO₂的物质的量之比；
（2）设出N的相对分子质量和O的相对分子质量，表示出NO₂和NO的相对分子质量，两式联立即可解得．

解答 解：（1）Na₂CO₃、NaHCO₃与过量盐酸反应方程式分别为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O  NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃，二者物质的量之比等于摩尔质量反比=84g/mol：106g/mol=42：53，分别与过量的盐酸反应时，根据C原子守恒得生成CO₂的物质的量之比等于其物质的量之比=42：53；
等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃与过量的盐酸反应时，根据方程式知消耗的HCl的物质的量之比=2：1；
根据C原子守恒知生成CO₂的物质的量之比等于其物质的量之比=1：1，
故答案为：42：53；2：1；1：1；
（2）设N的相对分子质量为x，O的相对分子质量为y，根据NO₂的相对分子质量为a，则有：x+2y=a  ①，NO的相对分子质量为b，则有：x+y=b  ②，解①②得x=2b-a，y=a-b，故N₂O的相对分子质量为2×（2b-a）+（a-b）=3b-a，故N₂O的摩尔质量为（3b-a）g/mol，
故答案为：（3b-a）g/mol；

点评 本题考查化学方程式的计算，物质的量的有关计算，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒、方程式中各个物理量关系解答，难度中等，注意把握物质的构成特点．