Question

14．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O═Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH （未配平）；
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH；
下列说法不正确的是（　　）

• A． 碱性条件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都强
• B． 反应 ①、②、③均是氧化还原反应
• C． 反应 ②配平后，H₂O的化学计量数是5
• D． 整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子

Answer 1

分析 A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．反应③中没有元素的化合价变化；
C．反应②中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+3价降低为-3价，根据电子守恒和原子守恒配平方程式；
D．Fe元素由0升高为+2、+3，n（Fe）=$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol．

解答 解：A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①可知NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂的强，由②可知NaNO₂的氧化性比Na₂Fe₂O₄的强，故A正确；
B．反应③中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．反应②中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+3价降低为-3价，则配平方程式为：6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH，H₂O的化学计量数是5，故C正确；
D．Fe元素由0升高为+2、+3，n（Fe）=$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，由三个反应可知则转移的电子为0.1mol×（2-0）+0.2mol×（3-0）=0.8mol，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，明确三个反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，选项D为学生解答的易错点和难度，注意四氧化三铁中Fe元素的化合价，题目难度中等．