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    【题目】向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴过氧化氢溶液后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是

    A.该溶液中一定含有SCNB.该变化中Fe2+表现出氧化性

    C.Fe2+与SCN不能形成红色物质D.Fe2+被过氧化氢氧化为Fe3+

    【答案】B

    【解析】

    过氧化氢具有氧化性，具有还原性，因此二者能发生氧化还原反应得到和水，可以与反应得到血红色物质的仅有，因此原溶液中一定存在，一定不存在，据此来分析选项即可。

    A.根据分析，原溶液一定含有，A项正确；

    B.根据分析，该变化中表现还原性，在反应中被氧化，B项错误；

    C.根据分析，加入的和原溶液中的不能形成红色物质，C项正确；

    D.根据分析，在反应中被过氧化氢氧化为，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于

    A. 25 B. 20 C. 15 D. 10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莲花清瘟对新型冠状病症状的改善有一定作用，其成分中含有“金银花”。中药“金银花”抗菌杀毒有效成分是“绿原酸”。以下是科研小组设计的“绿原酸”的合成路线：

    回答下列问题：

    (1)有机物A的名称是__________。

    (2)反应①的反应类型是__________。

    (3)若碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出有机物B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳__________。

    (4)反应D→E中第(1)步的反应方程式是__________。

    (5)有机物F中官能团的名称是__________。

    (6)反应②的目的是__________。

    (7)有机物C的同分异构体有多种，满足以下条件的还有______种。（不考虑立体异构）

    a. 具有六元碳环结构；

    b. 含有3个氯原子，且同一碳原子上只能连接一个氯原子；

    c. 能与NaHCO3溶液反应产生无色无味气泡。

    (8)参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线如图。

    写出M结构简式__________；反应条件1为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是(　　)

    图甲 图乙

    A.乙装置中B是氯气出口，A是钠出口

    B.乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e－=2Na＋

    C.甲装置中锌为负极发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应

    D.甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NA

    B. 1 mol任何气体所含的原子数均为NA

    C. 28 g CO所含的分子数为NA

    D. 标况下，NA个分子的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。

    (1)Fe3+的基态核外价电子排布式为_____，应用原子结构比较 Fe 与同周期的 Mn 第三电离能(I3)的大小：I3(Mn)______I3(Fe)(填＞、＜、＝)。理由是______。

    (2)Fe、Fe2+、Fe3+可以与 CO、SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。

    ①配合物 Fe(CO)5 的熔点-20℃，沸点 103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5 的结构如图所示。下列关于 Fe(CO)5 说法不正确的是____。

    A.Fe(CO)5 是分子晶体

    B.Fe(CO)5 中 Fe 原子的配体与C22-互为等电子体

    C.Fe(CO)5 中 σ 键与 π 键之比为 1:1

    D.Fe(CO)5=Fe+5CO 反应中没有新化学键生成

    ②CN-的电子式为_____。

    ③H2NCONH2(尿素)中 N、C 原子的杂化方式分别为_____、______，组成尿素的 4 种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____，1 mol H2NCONH2(尿素) 分子中含有 σ 键的数目为_____。

    (3)NaCl 和MgO 都属于离子化合物，NaCl 的熔点为 801.3 ℃，MgO 的熔点高达 2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_____。

    (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7 属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为 a pm、b pm、c pm。如图为沿 y 轴投影的晶胞中所有 Cs 原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs 原子的数目为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA

    B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA

    C.46g75%乙醇中含有的氧原子数大于6NA

    D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    （1）①的元素符号为 _________；⑨的原子结构示意图为 _________。

    （2）第3周期主族元素中，原子半径最小的是_________（用元素符号表示）。

    （3）表中元素的气态氢化物中最稳定的是_____________________（用化学式表示）。

    （4）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________（用化学式表示）。

    （5）⑤、⑥两种元素相比较，金属性较强的是_________（填元素名称），可以验证这一结论的实验是_________（填正确选项的编号）。

    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分別放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度

    B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度

    C．将形状，大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度

    （6）④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(12分) 某实验小组用下图装置进行乙醇催化氧化的实验。Z.X.X.K]

    (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式 。

    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是 反应（放热或吸热）。

    (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；

    乙的作用是 。

    (3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 ,

    集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。

    (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可先在混合液中加入 (填写字母)。然后，再通过 (填实验操作名称)即可除去。

    a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

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