Question

10．在室温下，向0.02mol/L的Na₂CrO₄溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黄色转变成橙红色的Na₂Cr₂O₇，溶液中水K_w增大，在此转化过程中，各物质的量浓度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 向以上反应加入一定量的Na₂CO₃溶液，对平衡几乎没有影响
• B． 升高温度，混合溶液的颜色逐渐加深
• C． 该反应的离子方程式为：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
• D． 该反应的化学平衡常数为5.0x10²

Answer 1

分析 A、CrO₄^2-在酸性条件下转化为Cr₂O₇^2-，存在平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，根据影响平衡移动的因素来回答；
B、存在平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，溶液颜色由黄色转变成橙红色，根据温度对平衡移动的影响来回答；
C、Na₂CrO₄溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色由黄色转变成橙红色，即铬酸根离子转化为重铬酸根离子；
D、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值．

解答 解：A、CrO₄^2-在酸性条件下转化为Cr₂O₇^2-，存在平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，反应加入一定量的Na₂CO₃溶液，会消耗氢离子，导致平衡逆向移动，故A错误；
B、Na₂CrO₄溶液中滴加稀硫酸，溶液中水Kw增大，说明反应释放热量，升高温度，平衡逆向移动，混合溶液的颜色逐渐变浅，故B错误；
C、Na₂CrO₄溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，故C正确；
D、CrO₄^2-在酸性条件下转化为Cr₂O₇^2-，其反应的方程式为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；化学平衡常数K=$\frac{c（Cr2O{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$=$\frac{5×1{0}^{-3}}{（1×1{0}^{-2}）^{4}}$=5×10⁵（mol•L^-1）^-3，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了化学平衡移动原理和应用，题目难度较大，注意掌握平衡常数的计算是关键．