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    2．某芳香烃的分子式为C9H10且分子中除苯环外不含其他环状结构，该芳香烃共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

    分析 苯的同系物的通式为CnH2n-6，C9H10的组成比苯的同系物少2个H，不含有其它环则说明该有机物侧链含有1个碳碳双键，且侧链应该含有3个C，侧链可能情况有：①1个-CH2-CH=CH2、②1个-CH=CHCH3、③-C（CH3）=CH2、④1个-CH3和-CH=CH2，前3种不存在同分异构体，④存在邻、间、对3种同分异构体，据此进行解答．

    解答 解：芳香烃的分子式为C9H10比苯的同系物的通式CnH2n-6少2个H，不含有其它环则说明该有机物侧链含有1个碳碳双键；该有机物侧链总共含有9-6=3个C，侧链可能的组成情况有：①1个-CH2-CH=CH2、②1个-CH=CHCH3、③-C（CH3）=CH2、④1个-CH3和-CH=CH2，其中取代基为①②③时，该有机物各只有一种结构，当取代基为③时含有邻、间、对3种同分异构体，所以该有机物总含有6种同分异构体，
    故选C．

    点评 本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的书写方法，正确分析该有机物苯环侧链的取代基组成情况为解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
    元素有关性质或结构信息
    A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%
    BB原子得到一个电子后3p轨道全充满
    CC原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
    DD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
    EE的单质是日常生活中用量最大的金属材料
    （1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素第一电离能的大小I1（B）＞I1（Y）．
    （填“＞”或“=”或“＜”）
    （2）E元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2．
    （3）B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性强（填“强”或“弱”）．
    （4）C单质分子中σ键和π键的个数比为1：2，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是NH3分子间存在氢键．
    （5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：．写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1K2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点时：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．b点时：c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3?2H++CO32-
    D．由水电离产生的c（H+）大小顺序为：b＜c＜d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．由1-氯丙烷合成少量的2-丙醇，需要经过下列哪几步反应（　　）
    A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．利用反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H，可减少CO2排放，并合成清洁能源．
    500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，测得t=5min时，反应达到平衡，此时n（CO2）=0.5mol．
    ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.45mol/（L•min）；该可逆反应的平衡常数为5.33（结果保留两位有效数字）；平衡时H2的转化率为75%．
    ②若将上述平衡体系的温度升高至800℃达到新平衡，平衡常数K为5.0，该反应的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
    ③已知上数条件下H2的平衡转化率为a，如果将恒容条件改成恒压条件，H2的平衡转化率为b．则a＜（填“＞”、“＜”或“=”）b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．油脂既是重要食物，又是重要化工原料，油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和碳碳双键有关的是（　　）
    A．油脂在体内完全氧化时，提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍
    B．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂
    C．植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应，可以制造植物奶油（人造奶油）
    D．天然油脂没有固定的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，它们的质量比是6：1：8，在同温同压下，有机物蒸气对氢气的相对密度是30．在这有机物中加入金属钠，有氢气生成．试写出这有机物的同系物中最简单物质的结构简式和名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．消除大气污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+2NO2（g）═N2 （g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出CH4（g）与NO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1248kJ•mol-1．
    （2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，首先是Fe3+被还原成Fe2+，接着Fe2+再被氧化成Fe3+．后一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
    浓度/mol•L-1

    时间/min    		NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    400.320.340.17
    500.320.340.17
    ①10min～20min以v（CO2） 表示的平均反 应速率为0.009mol•L-1•min-1．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ④请在图中画出30min至40min的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    A足球烯（C60）在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 C60易溶于非极性溶剂苯而难溶于乙醇，符合相似相溶原理
    BFe3+可用SCN-检验 生成了Fe（SCN）3红色沉淀
    C Cu（OH）2可溶于氨水可生成深蓝色溶液[Cu（H2O）4]SO4
    DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl短
    A．AB．BC．CD．D

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