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    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋CO32-

    B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH- = 2AlO2-＋H2O

    C．石灰水中加入少量小苏打：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同，根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振谱中给出的峰值(信号)有两个，如图所示：

    （1） 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是 。

    A．CH3CH3 B．CH3COOH

    C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3

    （2） 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2， A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为： ，请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰(信号)。

    （3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州港经济开发区中学高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO 2 ，Ⅱ中加入2 mol NO 2 ，都将发生反应2 NO 2 （g）N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO 2 的转化率为a%，Ⅱ中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为

    A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列比较中，正确的是（ ）

    A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，NaF溶液的pH比NaCN溶液大

    B．0．2 mol ·L-1NH4Cl和0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后：

    c（NH4+）>c（Cl—）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

    C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；

    c（NH4+）由大到小的顺序是:①>②>③>④

    D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

    c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期12月月考化学试卷（教师版） 题型：选择题

    现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是

    A．若HA的电离能力大于A－的水解能力，则有c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B．若A－的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

    D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省闽粤联合体高三上学期第三次联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（反应条件省略）

    （1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为 。

    （2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是 ，丙的水溶液呈 （填酸性、碱性或中性），原因是： （用离子方程式表示）。含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是 mol。

    （3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96 L 气体X与2 L 0.25 mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解） 。另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式 。

    （4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省顺德市高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

    弱电解质

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    (25 ℃)

    Ka=1.8×10-4

    Ka=4.9×10-10

    Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

    Kb=1.8×10-5

    下列说法不正确的是

    A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

    B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)

    D．HCN + HCOONa = NaCN + HCOOH

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

    ①无色透明溶液中：K+、Ca2＋、MnO4－、SO42－

    ②pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、 [Al(OH)]4－、NO3－

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

    ④由水电离出的c(OH－) =10－4mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、Br－

    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、Cl－

    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

    A．①②④ B．③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

    B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

    C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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