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    在500mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入19.6g铁粉，充分反应后，滤出残留固体、洗涤、干燥后称重为16g，在滤液中加入5mol/L BaCl2溶液310mL，恰好使SO42－完全沉淀．求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度．

    答案：
    解析：

    　　∵氧化性Fe3+＞Cu2+，∴Fe粉先与Fe2(SO4)3反应，再与CuSO4反应．利用极值法可通过计算得出结论：16g固体全部为铜，计算得出C[Fe2(SO4)3]＝0.2mol/L,C(CuSO4)＝2.5mol/L


    提示：

    　　提示：解题时应先判断16g固体物质是什么物质．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2g Cu2S和CuS的固体混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol?L-1KMnO4溶液处理，发生如下反应：8Mn
    O
    -
    4
    +5Cu2S+44H+    ═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6Mn
    O
    -
    4
    +5CuS+28H+    ═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4溶液恰好与350mL 0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    （1）配平KMnO4溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应的离子方程式：
    1
    1
    MnO
    -
    4
    +
    5
    5
    Fe2++
    8
    8
    H+═
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3++
    4
    4
    H2O
    （2）KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为
    0.023
    0.023
    mol．
    （3）欲配制500mL含Fe2+的物质的量浓度为0.1mol?L-1的溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（M=392g?mol-1）的质量为
    9.8g
    9.8g
    ．
    （4）混合物中Cu2S的质量分数为
    40%
    40%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    （1）KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为
    0.023
    0.023
    mol．
    （2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需称取 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O  （M=392g/mol）的质量为
    9.8
    9.8
    g．
    （3）混合物中 Cu2S的质量分数为
    40%．
    40%．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/LKMnO4溶液处理，反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

    6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5 Fe3+ ＋4H2O

    （1） KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为        mol。

    （2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需称取 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (M=392g/mol)的质量为　　　　g。

    （3）混合物中 Cu2S的质量分数为　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届陕西省铁一中高三第二次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （6分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
    6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5 Fe3+ ＋4H2O
    （1） KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为        mol。
    （2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+溶液，需称取 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O  (M=392g/mol)的质量为　　　　g。
    （3）混合物中 Cu2S的质量分数为　　　。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省高三第二次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （6分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

    6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5 Fe3+ ＋4H2O

    （1） KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为         mol。

    （2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需称取 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O  (M=392g/mol)的质量为　　　　g。

    （3）混合物中 Cu2S的质量分数为　　　。

     

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