分析 (1)依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度;
(2)依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积;
(3)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序;
E、根据定容的操作来分析;
(4)根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析.
解答 解:(1)浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,故答案为:18.4mol/L;
(2)①由于实验室无450mL容量瓶,故应选择500mL容量瓶,配制出500mL溶液,设需要浓硫酸体积V,稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变,所以18.4mol/L×V=0.10mol•L-1×500mL,解得V=2.7ml,故答案为:2.7;
(3)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为:BCAFED,故答案为:BCAFED;
E、定容时,先直接向容量瓶中注水至液面离刻度线1-2cm,后改用胶头滴管逐滴加入至凹液面与刻度线相切,故答案为:胶头滴管;
(4)A.摇匀后静置,发现液面低于刻线是正常的,若继续加水至与刻线相切则会导致浓度偏低,故A错误;
B.量取浓硫酸时俯视读数,会导致所量取的浓硫酸的体积偏小,则所配制出的稀硫酸的浓度偏低,故B错误;
C.定容时仰视读数,则会导致溶液体积偏大,则浓度偏小,故C错误;
D.在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶,会导致溶质的物质的量偏多,故配制出的溶液的浓度偏高,故D正确;
E.量取浓硫酸的量筒的洗涤液不能注入容量瓶,应倒入废液缸,将洗涤液一并转入烧杯中后,会导致溶质的物质的量增多,则所配制的溶液的浓度偏高,故E正确;
F.溶液没有恢复到室温就进行定容,则冷却后溶液体积偏小,浓度偏高,故F正确.
故答案为:DEF.
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,注意物质的量浓度的计算公式的应用,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 质量 | B. | 密度 | C. | 分子总数 | D. | 原子总数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2Q2=Q1 | B. | 2Q2<Q1 | C. | Q2<Q1<197kJ | D. | Q2=Q1<197kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 除去NaCl固体中少量的CaCl2:溶解→加入足量Na2CO3→过滤→洗涤→蒸发→结晶 | |
B. | 碘水中提取单质碘:加入四氯化碳萃取→分液→蒸馏→回收单质碘与四氯化碳 | |
C. | 氯酸钾制氧气的残余物中回收原料:溶解→过滤→蒸发→结晶 | |
D. | 除去食用油中混有的少量水:缓缓加热蒸发 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在蒸馏烧瓶中盛满自来水,并放入几粒沸石 | |
B. | 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶的液面以下 | |
C. | 冷却水从冷凝管上口进,下口出 | |
D. | 取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 20℃,5mL硫酸,2mL水 | B. | 20℃,4mL硫酸,3mL水 | ||
C. | 30℃,4mL硫酸,3mL水 | D. | 30℃,5mL硫酸,2mL水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Q1+Q2+Q3 | B. | 0.5(Q1+Q2+Q3) | ||
C. | 0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3 | D. | 1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3 |
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