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    某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为
    A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0
    C

    试题分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G＝△H-T?△S＜0时，反应能自发进行。当△H＜0，△S＞0时，△G＝△H-T?△S＜0，在室温一定能自发进行；而△H＞0，△S＜0时不能自发进行；当△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行；当△H＜0，△S＜0时，在室温下能自发进行，在高温下不能自发进行。因此如果某反应在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S均大于0，答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△S＜0
    B．该反应在任何温度下均能自发进行
    C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
    D．升高温度平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25 ℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自发进行的合理解释是(　　)
    A．该反应是分解反应
    B．该反应的熵增效应大于焓变效应
    C．该反应是熵减反应
    D．该反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程中，ΔS＜0的是  (     )
    A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）
    C．干冰的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应2A(g)A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判断正确的是
    A．仅常温下反应可以自发进行B．仅高温下反应可以自发进行
    C．任何温度下反应均可以自发进行D．任何温度下反应均难以自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示。保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是（   ）
    A．图（Ⅱ）中T1＞T2，则正反应是吸热反应
    B．t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
    C．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
    D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0．4 mol·L-1X、0．4 mol·L-1 Y、0．2mol／LZ保持其他
    条件不变，达到平衡时z的浓度为0．4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　）
    A．0.1 mol?L?1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L?1NH4Cl溶液的KW
    B．当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大
    D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    (1)X的转化率是      
    (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                  ；
    (3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ，
    (4)当反应进行到第  min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应
    B．非自发进行的反应一定不可能发生反应
    C．理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生
    D．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，该反应是自发反应

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