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    18．在25°C时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的PH=3时，此时由水电离出的c（H+）是（　　）
    A．10-3mol/LB．10-7  mol/LC．10-11 mol/LD．10-14mol/L

    分析 25℃时，pH=3的HCl溶液中，氢离子浓度=10-3mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=$\frac{Kw}{C（{H}^{+}）}$．

    解答 解：25℃时，pH=3的HCl溶液中，氢离子浓度=10-3=0.001mol/L，而酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=$\frac{Kw}{C（{H}^{+}）}$mol/L=10-11mol/L，故选C．

    点评 本题考查了水的电离，明确酸性溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子的关系即可解答，注意水电离出的氢离子不等于溶液中氢离子，为易错点．

    练习册系列答案
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    8．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Br＞Se＞PB．还原性：S 2 -＞Se 2 -＞Br -
    C．SeO 2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键

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    9．下列物质不能与金属钠反应的是（　　）
    A．水B．煤油C．盐酸D．乙醇

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    6．在下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．CH2=CH-CNB．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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    13．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．NH3•H2O═NH4++OH-B．H2S?S2-+2H+
    C．CaCO3?Ca2++CO32-D．CH3COONH4═CH3COO-+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定（NH4）2S2O8和KI反应的化学反应速率．进行如下实验探究：
    【实验原理】
    （NH4）2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
    （1）实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不断搅拌．
    在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
    （2）反应（1）生成的I2立即与S2O32-反应，生成无色的S4O62-和I-．S2O32-耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色．从加入（NH4）2S2O8溶液到出现蓝色的时间为△t．
    【实验内容】
    （1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上．
    实 验 编 号①②③④⑤

    试剂
    用量
    （mL）    		0.20mol•L-1（NH4）2 S2O8溶液20.010.0 b20.020.0
    0.20mol•L-1KI溶液20.020.020.010.05.0
    0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液a8.08.08.08.0
    0.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.0
    0.20mol•L-1KNO3溶液00010.0c
    0.20mol•L-1（NH4）2SO4溶液010.015.000
    20℃时，反应时间△t（s）326713066135
    为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变
    a=8.0        b=5        c=15
    （2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是搅拌．
    （3）第①组实验的v（S2O82-）=2.5×10-5mol•（L•s）-1．
    （4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）S2O82-或I-的浓度越小，反应速率越慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）
    A．甲烷在空气中燃烧B．金属钠与水反应
    C．铝粉与氧化铁粉末反应D．焦炭在高温下与水蒸气反应

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    7．华法林是治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）．


    ①
    ②
    （1）A属于芳香烃，名称是甲苯．
    （2）B→C的化学方程式是．
    （3）D的含氧官能团名称是醛基．
    （4）E的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．合成气C0和H2在一定条件下能发生如下反应：C0（g）+2H2（g）=CH30H（g）△H＜0．在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭器中，分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别是T1，T2，T3，且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时C0的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；当三个容器内的反应都达到化学平衡时，C0转化率最大的反应温度是T1．

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