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    分别用下列各组物质作为单体，在一定条件下，通过缩合聚合反应能合成高分子化合物的是(　　)

    ①乙烯、丙烯、苯乙烯　②乙酸、乙二醇　③1,6­己二醇，1,6­己二胺　④对苯二甲酸、乙二醇　⑤α­氨基乙酸、α­氨基丙酸

    ⑥α­羟基丙酸

    A．①③⑤⑥　　　　　　　               B．①②③④

    C．③④⑤⑥                             D．①②③④⑤⑥


    解析：常见的缩聚反应主要有羟基和羧基的缩聚(包括二元羧酸和二元醇的缩聚、羟基酸的缩聚)、酚和醛的缩聚以及氨基和羧基的缩聚(包括二元羧酸和二元胺的缩聚、氨基酸的缩聚)等。根据缩聚反应的特点，单体必须含有两个或两个以上的官能团，③中含有—COOH和—NH2；④中含有—COOH和—OH；⑤中含有—COOH和—NH2；⑥中含有—COOH和—OH。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浓硝酸见光后，会逐渐变黄，这是基于下面的反应(方程式表示)________________，该反应属于硝酸的__________________性。王水是用_____和____按体积比1:3配成的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：

    (1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是________(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式________________________。

    (2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

    (3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。

    (4)碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2 L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32 kJ，写出该反应的热化学离子方程式________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积(     )      

    A．大于6.3mL       B．小于6.3mL       C．等于6.3mL     D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【I】在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL （ρ＝1.00 g ·cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20 g ·cm-3。试求：

    （1）该盐酸的物质的量浓度           。

    （2）标准状况下，取这种盐酸100 mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出           升气体；气体干燥后，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重

                                 克．

    【II】在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，则原混合气体中O2的体积为         　O3的质量分数为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为

    ，该高分子材料已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有(　　)

    ①加成反应　②取代反应　③缩聚反应　④加聚反应　⑤酯化反应

    A．①④⑤  B．①④

    C．①②④  D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成橡胶的原料和单体分别是(　　)

    A．石油、天然气；二烯烃、烯烃

    B．沼气；烯烃

    C．裂化气；乙烯

    D．焦炉气；甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

    A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

    ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

    B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

    ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

    C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

    D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

            反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1

            反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2

    ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH1        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ② 某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。

    （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)  ΔH1＝－1451.6kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

                                                                               

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

    设计如右图所示的电池装置：

    ①该电池的能量转化形式为

                                。

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小。

    请写出该电池的负极的电极反应式。

                                        

    ③用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为

               mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。

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