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    5．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，
    能够成立的是（　　）
    A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
    B．保持体积不变，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态
    C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
    D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大

    分析 A．仅将容器的体积缩小一半，压强增大；
    B．保持体积不变，因C为固体，混合气体的质量为变量；
    C．体积不变，充入少量He，各物质的浓度不变；
    D．适当增加C（s）的质量，浓度不变．

    解答 解：A．仅将容器的体积缩小一半，压强增大，则反应速率增大，故A错误；
    B．保持体积不变，因C为固体，混合气体的质量为变量，可知当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态，故B正确；
    C．体积不变，充入少量He，各物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
    D．适当增加C（s）的质量，浓度不变，反应速率不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握浓度、压强对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关胶体的说法中，正确的是（　　）
    A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体
    B．胶粒能通过半透膜，所以可用渗析法提纯胶
    C．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
    D．Fe（OH）3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe（OH）3胶体带电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A除去淀粉溶液中的NaCl将混合物装入半透袋中，并放入流动的蒸馏水中
    B除去Mg粉中混有的A1粉加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
    C用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗正口放出水层，再从上口倒出有机层
    D测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．HCl的电子式为：B．Cl-的结构示意图为：
    C．CO2的电子式：D．乙烯的结构简式是CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列判断错误的是（　　）
    A．稳定性：NH3＞PH3＞AsH3B．原子半径：N＞P＞As
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或两种杂质．将13.8g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（　　）
    A．肯定含有KNO3，没有Ba（NO3）2；可能含有Na2CO3
    B．肯定含有Na2CO3，没有Ba（NO3）2
    C．肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2
    D．无法判断含何种杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．美国橡胶岭国家实验室研究开发出了一种新型全固体锂硫电池，其反应原理如下：
    +2（x+y+z）Li$?_{Charge}^{Dlsctarge}$+（x+y+z）Li2S
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该电池的电解质溶液为Li2S溶液
    B．放电时，电子由负极经固体电解质到正极；Li+由负极经外电路到正极
    C．放电时的正极反应式为：+2（x+y+z）Li++2（x+y+z）e-=+（x+y+z）Li2S
    D．充电时，原电池的正极与电源负极相连；原电池负极与电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：
    I．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
    （1）某次实验大约需要配制1mol/L的硫酸溶液450mL．同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，你认为该提议不合理（填“合理”、“不合理”）．
    （2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL．则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸6.8mL．
    Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染．某实验小组利用如图装置对该实验进行改进．回答下列问题：

    注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球．
    （1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗．
    （2）实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大．硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有氧化性、漂白性和还原性（填SO2表现出的性质）．
    （3）打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大．使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊．为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中二氧化硫是否除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛．
    （1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H2．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-27.6kJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
    ①反应Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．
    ③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是b、d（选填序号）
    a．c（CH4）=c（CO）
    b．固体的总质量不变 
    c．v（CO）与v（H2）的比值不变
    d．混合气体的平均相对分子质量不变
    ④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图．试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：该反应为吸热反应，温度越高反应进行的程度越大，K越大，则pK越小．若700℃时测得c平衡（H2）=1.0mol•L-1，则CH4的转化率为50%．
    （2）菱铁矿的主要成分是：FeCO3，实验室中可以通过FeSO4与NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有关反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．已知Ksp[FeCO3】=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11．试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因K=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（F{e}^{2+}）{c}^{2}（HC{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a2}}{{K}_{sp}（FeC{O}_{3}）•{K}_{a1}}$=4.08×106＞106，所以反应易发生．
    （3）Na2FeO4是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备，写出阳极电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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