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    17．新合成的一种烃的碳架呈三棱柱体形（棱长相等），其二氯代物（不考虑立体异构）有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 根据固定一个氯原子的方法来确定另一个氯原子的可能位置，分析判断出存在的同分异构体．

    解答 解：将三棱柱体的一个顶点固定，该碳上的氢原子被氯原子取代，则与该碳共面的另一个点、竖棱上的共线点只有一种，体对角线上的点上的氢原子被氯原子代替时均不同，所以该烃的二氯取代物有2种，故选A．

    点评 本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，要求学生具有整合知识的能力，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物．A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I2．它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物为注明）

    （1）写出下列物质化学式：BFe3O4，FFeCl2；
    （2）写出反应①的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （3）H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；
    （4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有AD．
    A．具有丁达尔现象
    B．红褐色液体可用过滤的方法纯化
    C．液体中分散质微粒直径小于1nm
    D．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．碳有三种同位素：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C，它们之间不同的是（　　）
    A．电子数B．中子数C．质子数D．原子序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸．该过程中发生的反应为（　　）
    A．取代反应B．氧化反应C．加成反应D．酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列溶液具有漂白作用的有（　　）
    A．NaClO溶液B．新制氯水C．KOH溶液D．稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）试剂①可以选用熟石灰，加入该试剂的目的是沉淀镁离子．由海水提取镁的过程中，需要将海水中的氯化镁等可溶性镁的化合物先转化为氢氧化镁，然后再转化为氯化镁进行生产，这样做的目的是海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
    （2）操作a的过程中，应先结晶，然后在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体；操作b的过程中，需先将无水MgCl2熔融，然后通电电解．
    （3）通过操作b在制得Mg的同时也生成了Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．从废物循环利用的角度考虑，副产物Cl2可以用于制备盐酸．
    （4）由以上流程可以看出，生产金属Mg要用无水MgCl2，而未直接使用NgCl2溶液，原因是电解氯化镁溶液，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上氢离子得到电子发生还要反应生成氢气，溶液中得到氢氧化镁沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．燃料乙醇的生产过程可用下图表示：

    （1）粉碎玉米的目的是增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行．
    （2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是碘（I2）或碘酒或革兰氏碘液．
    （3）步骤a的操作是C．
    A．蒸发  B．萃取  C．蒸馏  D．分液
    （4）发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：制饮料，制干冰、制纯碱、制碳酸钙等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分子式为C4H8属于链状烃的一溴代物的数目有（　　）
    A．7B．8C．9D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．【化学-选修3：物质结构与性质】
    （1）原高碘酸盐（IO65-）、过二硫酸盐（S2O82-）、二氧化铅（PbO2）是三种具有强氧化性的物质，均能在一定条件下将Mn2+氧化为高锰酸盐．回答下列问题：
    ①基态锰原子能量最高能级电子排布图为．
    ②过二硫酸根离子中两个硫原子间存在过氧键，写出过硫酸根离子的结构简式．
    ③碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如表所示：
    碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
    热分解温度/℃40290011721360
    阳离子半径/pm6699112135
    试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？
    （2）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

    ①X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
    ②X中以sp2杂化、sp3杂化的原子的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C．
    ③上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
    a．离子键    b．配位键    c．金属键    d．范德华力    e．共价键    f．氢键
    ④M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．

    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图．化合物乙中手性碳原子有1个，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．

    （4）常压下，水冷却至0℃以下，即可结晶成六方晶系的冰．日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c=737pm，菱形底边a=452pm，底面菱形的锐角是60°．则：冰的密度=ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{{a}^{2}•sin60°}$=$\frac{\frac{18×4}{6.02×1{0}^{23}}}{45{2}^{2}×737×0.866×（1{0}^{-10}）^{3}}$=0.917 g/cm3（代值列计算式）．

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