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    【题目】下列关于苯的说法正确是

    A.难挥发B.易溶于水

    C.不与钠反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】C

    【解析】

    A、苯是无色有特殊气味的液体，易挥发，选项A错误；

    B、苯是无色有特殊气味的液体，难溶于水，选项B错误；

    C、苯不能与钠发生反应，选项C正确；

    D、苯分子中碳与碳之间的化学键是介于单键和双键之间的特殊键，比较稳定，不与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使其褪色，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是( )

    A. K+从左到右通过离子交换膜 B. 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-

    C. 电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D. 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一元醇的化学式为C6H14O，已知其分子中有二个—CH3、三个—CH2—、一个，此一元醇可能的结构有

    A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

    A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

    B. X是铁电极

    C. 电解池中的电解液为蒸馏水

    D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃气体X（X＝A、B、C）的物质的量n(X)，纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量n(H2O)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C的成分及其体积比可能是（ ）

    A. C2H4与C3H4 体积比为任意比

    B. C2H2与C3H8 体积比1∶2

    C. H2与C4H8 体积比2∶1

    D. H2与C2H6 体积比3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。

    请回答下列问题：

    (1)仪器b的名称是___。仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是____，用离子方程式表示产生该现象的原因：_____

    (2)仪器d内盛有苯、FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是_____加热，其优点是________________。

    (3)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示：

    有机物

    苯

    氯苯

    邻二氯苯

    间二氯苯

    对二氯苯

    沸点/℃

    80

    132.2

    180.4

    173.0

    174.1

    从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集____℃左右的馏分。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案能达到目的的是

    A.用Cu和稀硝酸反应制备少量H2

    B.电解熔融的氧化铝可制得金属铝

    C.用淀粉溶液检验碘化钾溶液中的碘元素

    D.NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液化石油气的主要成分为丙烷，在燃烧时能放出大量的热，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知：①C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2219.9kJ/mol

    ②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol

    (l)反应2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）的△H=______．

    (2)C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和气态水，以它们为原料制备甲醇的工业流程如下：

    反应室1为一个容积为10 L的密闭容器，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)浓度随反应时间的变化如下图所示：

    0～4 min的平均反应速率v(CO2)= ___，该反应在850℃时的化学平衡常数K= ___.

    (3)恒压下，0.2 mol CO2与0.6 mol H2在催化剂作用下在反应室2（容器的容积可变）中发生反应生成甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH(g)+H2O(g) △H ,CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①该反应的△H __ 0（填“<”或“>”）。

    ②压强P1 __ p2（填“<”或“>”）。

    ③在P1、100℃条件下，反应达到平衡后再向容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol H2，反应重新达到平衡时，CO2的平衡转化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH 的平衡体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ④将a点的平衡混合物通入1 L 0．15 mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有____，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价

    B. 过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

    C. 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能

    D. 过程Ⅲ涉及到反应：4OH－4 e－=== O2↑＋2H2O

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