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    13．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
    A．合成氨生产中将NH3液化分离，虽可提高N2、H2的转化率但减小了反应速率
    B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
    D．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

    分析 A．合成氨生产中将NH3液化分离，能使反应体系中NH3的浓度降低，虽然提高了反应物的转化率，但降低了反应速率；
    B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热；
    C．电解饱和食盐水时，阴极室产生的是氢气和氢氧化钠，阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室；
    D．根据侯氏制碱法的原理知识来回答．

    解答 解：A．合成氨生产中将NH3液化分离，能使反应体系中NH3的浓度降低，虽然提高了反应物的转化率，但降低了反应速率，故A错误；
    B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热，而不是利用SO3转化为H2SO4时放的热量，故B错误；
    C．电解饱和食盐水时，阴极室产生的是氢气和氢氧化钠，阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，故C错误；
    D．向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题是一道关于化学和化工知识结合的实际应用方面的考题，熟悉工业合成氨、工业制备硫酸、电解饱和食盐水、侯氏制碱法原理是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）
    A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32-
    B．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含钾
    C．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3+
    D．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（　　）
    A．无色的碱性溶液中：CrO42-、K+、Na+、SO42-
    B．含有大量ClO-的溶液中：K+、H+、I-、SO42
    C．-使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    D．水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．
    I．制备
    称取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3．10H20，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“滋滋”声，而且混合物很快成为“黏胶状”．将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．
    （1）①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是有气体生成．
    ②检验生成物已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则没有SO42-，否则含有SO42-
    Ⅱ．组成测定
    有同学查阅资料发现用Cu（OH）2．CuC03表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu（OH）2．nCuC03，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定．热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示．通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值．
    （2）①仪器b的名称是碱式滴定管．
     ②检查装置气密性的方法是连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至右侧水面比左侧水面高，静置，水面高度差不发生变化，则装置不 漏气，否则装置漏气．
    ③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n=3：2，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    实验序号样品质量/gCO2体积/mL（已折算成标准状况下）
    10.54244.82
    20.54244.80
    30.54244.78
    III．铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属．
    （1）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物H2SO4 HCl（填写化学式）．
    （2）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO，每转移0.6mol电子，有0.1mol硫被氧化．
    （3）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：2Cu2O+10HNO3=4Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素．a原子的电子层数为n，核内质子数是2n2-1，最外层电子数为2n+l；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的．回答下列问题：
    （l）a在周期表中的位置第二周期VA族；e的基态原子核外电子排布式为3d54s1；未成对电子数为5个．
    （2）b、c、d原子的电负性由大到小的顺序是O＞S＞Al．第一电离能a大于b的原因因为N元素的3p轨道为半满状态，比较稳定．
    （3）a和b形成的离子W呈平面三角形，其中心原子的杂化类型为sp2杂化；a、b、d气态氢化物最稳定的是H2O（写化学式）
    （4）将b、d组成的极性分子通人含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成．发生反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （5）元素c与Fe构成合金的晶体类型金属晶体，其晶胞如图，该合金的化学式为AlFe2；离铁原子最近的c原子构成的图形为正四面体；若该晶胞的密度为ρg/cm3，铁原子之间的最短距离为$\frac{1}{4}$×$\root{3}{\frac{4×\frac{27+112}{{N}_{A}}}{ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
    （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母
    序号）．
    a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
    （2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示．整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行．

    ①已知：Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
    3FeO（s）+H2O（g）?Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
    铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5kJ•mol-1．
    ②下图表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系．

    i．反应Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），理
    由是当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含量增大，可逆反应Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）逆向移动，故△H＜0．
    ii．随温度升高，反应Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）平衡常数的变化趋势是增大；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是4．
    （3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应ii的离子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe（CN）6]3↓．
    ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+，[Fe（CN）6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高效低毒杀虫剂氯菊酯（I）可通过下列合成路线制备：
    A（C4H8）+B（C2HOCl3）$→_{①}^{AlCl_{3}}$

    化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （1）A的名称2-甲基-1-丙烯，B的结构简式Cl3C-CHO．
    （2）上述合成路线中，原子利用率为100%的反应有①②（填写反应标号）．
    （3）写出I中含有的两种官能团名称：氯原子、碳碳双键、酯基、醚键（任写两种）．
    （4）J比F少两个氯，满足下列条件的J的同分异构体有3种，写出一种J的结构简式：、、任意一种．
    ①分子中含有苯环，②能与FeCl3溶液反应显紫色，
    ③核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比是9：2：2：1
    （5）请设计合理的方案以为原料合成 （用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②两个或两个以上羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应，如CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O；③合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因从传统中草药里找到了战胜疟疾的新药物--青蒿素（结构简式如图所示），而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得自然科学领域诺贝尔奖的中国人．下列有关青蒿素的叙述正确的是（　　） 
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．该有机物属于烃
    C．分子中含有醚键、酯基、甲基三种官能团
    D．能发生加成反应和取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
    B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
    D．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

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