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【题目】已知下列元素的半径为:

原子

N

S

O

Si

半径r/0-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据,磷原子的半径可能是

A. 0.80×10-10mB. 1.10×10-10mC. 1.20×10-10mD. 0.70×10-10m

【答案】B

【解析】

试题NP元素同主族,P原子半径大于N原子,PSSi同周期,则P原子半径大于S小于Si,所以1.02×10-10m < r(P) <1.17×10-10m,故B项正确。

练习册系列答案
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【题目】下列五种烃:①异戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷,按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是(  )

A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>③>⑤>④>①

C. ④>⑤>②>①>③ D. ③>①>②>⑤>④

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【题目】常温下,将 pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图,下列有关叙述正确的是( )

A. 曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线

B. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

C. a点时,若都加入足量的锌粒,最终与醋酸反应产生的氢气少

D. a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与盐酸反应的速率大

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【题目】用水就可区别的一组物质是

A.过氧化钠、碳酸钠、硫酸钠B.碳化钙、碳酸钙、氯化钙

C.葡萄糖、蔗糖、淀粉D.1-己烯、苯、溴乙烷

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【题目】在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s Ca(OH)2(aq Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是( )

A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)减小

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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,其近似值为6.02×1023 . 按要求完成下列填空:
(1)标准状况下11.2L N2O4molNO所含有的原子数相等.
(2)在32.5g某三价金属的氯化物中含0.6mol Cl , 该金属元素的相对原子质量为
(3)100mL 某Al2(SO43溶液中,n(Al3+)=0.4g,则其中c(SO42)=mol/L.
(4)配置500mL 0.2mol/L硫酸铜溶液,需要的胆矾(CuSO45H2O)的质量是:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从健康的角度考虑,下列叙述正确的是(  )

A. 用铝锅炒菜比用铁锅好

B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑

C. 用食醋除去水壶中的水垢

D. 食用“加碘”食盐不利于健康

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应,并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-197.3 kJ·mol-1

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他性质

SO2C12

-54.1

69.1

易分解:SO2C12SO2↑+Cl2

合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:

(1)从下表中选择相应的装置完成填空:

①制备SO2________(填字母)。

②写出用所选装置制取Cl2的离子方程式_________________

(2)合成SO2C12的装置图中仪器B的名称为_________________;丁中盛放的是_____________

(3)反应结束后,将乙中混合物分离开的实验操作名称是 _______________

(4)图中装置C的作用是__________________

(5)为提高本实验中的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答条即可)__________

(6)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_____,蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3SOC12AlCl3 6H2O的混合加热,可得到无水A1C13试解释原因__________

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【题目】下列说法错误的是

A. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B. 金属元素的单质在常温下均为固体

C. 工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

D. 铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀

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