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    11．在容积不变的密闭容器中有反应：X（g）+Y（g）?Z（g），若Z（g）的物质的量浓度c（Z）与温度T的关系如图所示（曲线上的任意一点都表示平衡状态）．则下列说法不正确的是（　　）
    A．A点与B点相比，B点的c（X）大B．A点与C点的化学反应速率：A＜C
    C．在反应进行到D点时，v正＞v逆D．该反应的正反应是吸热反应

    分析 A、由图可知，温度越高平衡时c（Z）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，A点与B点相比，A点的c（X）大；
    B、由图可知，A点在曲线上属于平衡状态据此分析速率；
    C、在反应进行到D点时，没有到达平衡状态，所以V正＞V逆；
    D、温度越高平衡时c（Z）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动．

    解答 解：A、由图可知，温度越高平衡时c（Z）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，A点与B点相比，B点的c（X）大，故A正确；
    B、由图可知，A、C点在曲线上属于平衡状态，T3＞T1，温度越高反应速率越大，A点与C点的化学反应速率：A＜C，故B正确；
    C、在反应进行到D点时，没有到达平衡状态，要达到平衡c（Z）的浓度要增大，即向正反应方向移动，所以V正＞V逆，故C正确；
    D、温度越高平衡时c（Z）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，所以正反应为放热反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图．下列说法正确的是（　　）
    A．a点表示反应处于平衡状态
    B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大
    C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小
    D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
    实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【方案二】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．
    （1）同学们拟选用下列实验装置图1完成实验：
    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
    ②实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是ACD
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面最低点水平，读取量筒中水的体积
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用有：使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下和滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为V1-V2 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中错误的是（　　）
    A．质量相等，密度不等的N2和C2H4两种气体含有的分子数一定相等
    B．同温同压下，等体积的H2和He气含有的质子数相等
    C．某物质经分析仅含一种元素，此物质可能是纯净物也可能是混合物
    D．FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带有电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）．请回答下列问题：
    （1）铜原子基态外围电子排布式为3d104s1，H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞N＞H；
    （2）SO42-的空间构型为正四面体型；
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和  三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
    （4）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为4，该微粒含有的微粒间的作用力类型有ABD．
    A．配位键      B．极性键    C．离子键
    D．非极性键    E．氢键      F．金属键
    （5）CuCl的晶胞结构如图二所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．CO、CH4均为常见的可燃性气体．
    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是1：4．
    （2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{（n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L^{-1}}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$D．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L^{-1}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，
    ①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-36 kJ•mol-1 
    ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216 kJ•mol-1 
    （1）氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
    （2）现有1 mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应． 
    ①若x=0.2，反应①放出的能量为-14.4kJ． 
    ②若x=0.5，反应①与②吸收的总能量为+66.9kJ． 
    ③若x=0.65时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
    （1）除去H2中的HCl气体饱和食盐水、洗气；
    （2）除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物过滤；
    （3）除去水中溶解的氧气加热；
    （4）除去潮湿食盐中的水加热．

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