Question

7．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C$\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

• A． 氮化铝中氮元素的化合价为-3
• B． 上述反应中每生成2molAlN，N₂得到3mol电子
• C． 在氮化铝的合成反应中，N₂是氧化剂，Al₂O₃是还原剂
• D． 该反应不属于四种基本反应类型中任一种

Answer 1

分析 Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO中，碳元素的化合价由0升高到+2价，氮元素的化合价由0降低为-3价，反应中共转移6mol电子，以此来解答．

解答 解：A．氮化铝中Al为+3价，则氮元素的化合价为-3价，故A正确；
B．因氮元素的化合价由0降低为-3价，则每生成2molAlN，N₂得到2mol×（3-0）=6mol电子，故B错误；
C．该反应中，N₂是氧化剂，C为还原剂，故C错误；
D．该反应中，存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型中任一种，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．