【题目】现有六种短周期元素,原子序数逐渐增大。请根据以下信息,用元素符号回答下列问题:
L | 原子中只有一个电子 |
M | 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
N | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 所在的周期数是族序数的3倍 |
R | R2+具有与氖原子相同的电子层结构 |
T | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
(1)写出这两种元素的名称:M_________、Q________。
(2)T在周期表中的位置是______,T的原子结构示意图为_______,T的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
(3)上述六种元素中原子半径最大的是__________,非金属性最强的是____________。
(4)写出MN2的电子式_________,用电子式表示化合物RT2的形成过程:______________。
【答案】碳 钠 第三周期 VIIA HClO4 Na O
【解析】
L原子中只有一个电子,则L为H元素;M原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则核外有2个电子层,电子数分别是2和4,M为C元素;N为地壳中含量最多的元素,则N为O;Q所在的周期数是族序数的3倍,又属于短周期元素,则Q的周期数为3,族序数为1,推出Q为Na元素;R2+具有与氖原子相同的电子层结构,则R为第三周期元素,核外最外层电子数为2,即R为Mg元素;T的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,绝对值之和为8,则T的最高正化合价位+7,位于VIIA族,短周期元素中T为Cl元素,再结合元素周期表与元素周期律,物质的结构与性质作答。
根据上述分析可知,L、M、N、Q、R和T分别是H、C、O、Na、Mg和Cl,则
(1)M为碳元素,Q为Na钠元素,
故答案为:碳;钠;
(2)T为Cl,根据上述分析可知,最高正化合价=族序数,位于第三周期 VIIA族,核外电子层为3层,其原子结构示意图为,其最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4,
故答案为:第三周期 VIIA族;;HClO4;
(3)原子的电子层数越少,其原子半径越小;同一周期元素中,原子半径随着原子序数增大而减小,则上述六种元素中原子半径最大的是Na;同主族中从上到下元素的非金属性依次减弱,同一周期中从左到右元素非金属性依次增强,则上述六种元素中非金属性最强的是O,
故答案为:Na;O;
(4)MN2为二氧化碳,为共价化合物,分子内含碳氧共价双键,其电子式为:,RT2为氯化镁,是离子化合物,用电子式表示其形成过程为:,
故答案为:;。
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【题目】下列有机反应属于取代反应的是( )
A. CH2=CH2+
B. CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl
C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D. CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后获得试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:3NO3-+8Al+5OH—+2H2O 3NH3↑+8A1O2—
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论正确的是
A. 不能确定试样中是否含Al3+
B. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+和SO42-,其他离子都不能确定
C. 要确定试样中是否有Na+存在,可做焰色反应实验,若焰色为紫色,则存在Na+
D. 沉淀2只可能是碳酸钡
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【题目】KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:
(1)KIO3的化学名称是______________。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是___________。“滤液”中的溶质主要是________________。“调pH”中发生反应的化学方程式为_________________________。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______________,其迁移方向是____________________。(“左到右”或“右到左”)
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【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体,在100 kPa时,1 mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895 kJ的热量.试判断在100 kPa压强下,下列结论正确的是( )
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石比石墨稳定
C.1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高
D.石墨转化为金刚石是物理变化
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【题目】下列关于钠的叙述中,正确的是( )
A.钠在自然界中以游离态存在
B.钠是一种灰白色的固体
C.钠可以保存在汽油或CCl4中
D.钠着火时可以用沙土盖灭
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【题目】下列实验中,所选装置或实验设计合理的是
A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置
C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯
D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
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【题目】向Mg、Al、Fe 三种金属粉末状混合物中,加人过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液充分反应,再过滤后滤液中存在的离子有
A. Al3+ B. Cu2+ C. Mg2+ D. AlO2-
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【题目】常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L,然后滴加1mol/L的盐酸,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如
A. 原合金质量为0.92g B. 图中V2的值为60
C. 图中m的值为1.56 D. 产生氢气的体积为896mL(标准状况下)
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