A. | ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 | |
B. | 第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 | |
C. | 同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱 | |
D. | 同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 |
分析 A.ⅠA族为H和碱金属,ⅦA族元素为非金属元素;
B.第二周期元素中,O、F没有正价;
C.元素的非金属性越弱,其简单阴离子还原性越强;
D.同周期金属元素的化合价越高,越难失去电子.
解答 解:A.ⅠA族为H和碱金属,ⅦA族元素为非金属元素,H与卤族元素形成共价化合物,碱金属元素与卤族元素形成离子化合物,故A正确;
B.第二周期元素中,O、F没有正价,则第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+5,故B错误;
C.同主族从上到下依元素的非金属性逐渐减弱,则简单阴离子还原性依次增强,故C错误;
D.同周期金属元素的化合价越高,越难失去电子,如第三周期中,Na比Al容易失去电子,故D错误;
故选A.
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用,注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键,注意利用实例分析问题,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
B. | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、OH- | |
C. | 8 mol•L-1HNO3的溶液:Fe2+、H+、Cl-、Na+ | |
D. | 0.1 mol•L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaCl的电子式: | |
B. | 氟原子的结构示意图: | |
C. | 中子数为20的氯原子:1720Cl | |
D. | 碳酸钠的电离方程式:Na2CO3=Na++CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④ | B. | ②③④ | C. | ①②③ | D. | ①②③④ |
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