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    下列反应不能制得NaOH的是（　　）
    A、化合反应B、分解反应
    C、置换反应D、复分解反应
    考点：化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题,元素及其化合物
    分析：A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，属于化合反应；
    B．分解反应不能制得NaOH，故B正确；
    C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应；
    D．碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应．
    解答： 解：A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，属于化合反应，故A正确；
    B．分解反应不能制得NaOH，故B正确；
    C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故C正确；
    D．碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，故D正确，
    故选B．
    点评：本题考查物质的制取，难度不大．了解物质的性质是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）
    A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
    B、22.4L Cl2所含原子数为2NA
    C、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
    D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（　　）
    A、20℃时5mL 0.05mol?L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol?L-1硫酸混合
    B、20℃时 50mL0.1mol/L Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol?L-1硫酸混合
    C、10℃时5mL 0.05mol?L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol?L-1硫酸混合
    D、10℃时 5mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol?L-1硫酸混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在b L FeBr2溶液中通入a mol Cl2时，使溶液中30%的Br-氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（　　）
    A、0.25
    a
    b
    mol?L-1
    B、0.5
    a
    b
    mol?L-1
    C、1.0
    a
    b
    mol?L-1
    D、1.25
    a
    b
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表的有关知识，下列说法正确的是（　　）
    A、铍原子的半径小于硼原子的半径
    B、相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈
    C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱
    D、单质铍能与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物6.4g完全燃烧，只生成8.8克CO2和7.2克H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、该化合物仅含碳、氢两种元素
    B、无法确定该化合物是否含有氧无素
    C、该化合物中一定含有氧元素
    D、该化合物中碳、氢原子个数比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有化学方程式为：①SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO  ②Si+2Cl2
     点燃 
    .
     
    SiCl4  ③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反应①和③属于（　　）
    A、化合反应B、分解反应
    C、置换反应D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O达到平衡后，加入少量H218O重新达到平衡后，含18O的物质有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：则下列说法不正确的是（　　）
    a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ?mol-1
    b．CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ?mol-1．
    A、由a、b知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    B、从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
    C、乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
    D、降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

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