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    甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：
    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
    ③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；
    ④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；
    回答下列问题：
    （1）D在周期表中的位置
     
    写出化合物AB3的电子式
     
    ．
    （2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水．则甲晶体的化学式为
     
    ．
    （3）实验③中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=
     
    ．
    （4）实验④中离子方程式是
     
    ．
    考点：离子方程式的有关计算,复杂化学式的确定
    专题：计算题
    分析：由A、B形成的10电子阳离子，B元素有一种核素没有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH4+，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族，D是S，E是O，取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则甲溶液肯定含有SO42-，取少量甲溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，先是出现白色沉淀，最后沉淀完全消失，其中一定含有Al3+，综上所述，甲溶液中含有Al3+，SO42-，NH4+，以此结合图象来解答该题．
    解答： 解：（l）由A、B形成的10电子阳离子，B元素有一种核素没有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH4+，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族，D是S，位于第3周期ⅥA族，化合物AB3是NH3，是含有共价键的共价化合物，电子式为：，故答案为：第3周期ⅥA族；；
    （2）由A、B形成的10电子阳离子，B元素有一种核素没有中子，可以推出B肯定是H，那么A肯定是N，甲溶液中含有NH4+，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族，D是S，E是O，取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则甲溶液肯定含有SO42-，取少量甲溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，先是出现白色沉淀，最后沉淀完全消失，其中一定含有Al3+，综上所述，甲溶液中含有Al3+，SO42-，NH4+，甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的分子量为：453-216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，得出分子式为：NH4Al（SO4）2?12H2O[或AlNH4（SO4）2?12H2O]，
    故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O[或AlNH4（SO4）2?12H2O]；
    （3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先后发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；NH4++OH-=NH3?H2O；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1，故答案为：3：1：1；
    （4）甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热，其中的铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，实质是：NH4++Al3++5OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+Al（OH）4-+H2O 或NH4++Al3++5OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+AlO2-+3H2O，
    故答案为：NH4++Al3++5OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+Al（OH）4-+H2O 或NH4++Al3++5OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+AlO2-+3H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据反应的现象判断物质，学习中注意把握相关基础知识，易错点为（4），注意阳离子与阴离子物质的量关系以及晶体的摩尔质量．
    练习册系列答案
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    在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，c（Al3+）=0.4mol?L-1、c（SO42-）=0.8mol?L-1、水电离的
    c（H+）=10-13 mol?L-1、则c（K+）为（　　）
    A、0.15  mol?L-1
    B、0.2 mol?L-1
    C、0.3  mol?L-1
    D、0.4 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）将有机物进行系统命名
     
    ；
    （2）将有机物进行系统命名
     
    ；
    （3）按名称写结构简式：1，2-二甲基-3-乙基苯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应．测得CO2的浓度随时间变化的图象如图：
    （1）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为
     
    ；
    （2）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示）
     
    ；
    （3）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    A．升高温度                 B．增大压强
    C．增大H2O（g）的浓度       D．减少CO2（g）的浓度
    （4）保持温度不变，若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4mol?L-1．通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml．计算此气体的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件下某芳香烃A的蒸气对H2的相对密度为46，取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重30.8g．推测它的分子式和结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
    （1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为
     
    g．
    （2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是
     
    ．（填字母）
    a．加水时越过刻度线
    b．未洗涤烧杯和玻璃棒
    c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    d．定容时俯视刻度线
    （4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
    ①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为
     
    mol；
    ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是用10mol/L的浓H2SO4配制成浓度为0.1mol/L的 500mL稀H2SO4的操作，请按要求填空：
    （1）配制过程中所需要的玻璃仪器主要有：量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）所需浓H2SO4的体积为
     
    mL．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．
    （3）将量取的浓H2SO4沿器皿内壁慢慢注入盛有约100mL水的
     
    里，并不断搅拌．
    （4）待溶液恢复到室温后，将上述溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要容量瓶中，并摇匀．
    （5）加水至距刻度线1-2cm，改用
     
    加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平．
    （6）倒转摇匀
    （7）某同学用托盘天平称量的某石块的质量，读数如图所示，其读数的准确值是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，热化学方程式为
     
    ．
    （2）25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是
     
    ．

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